溶液酸碱度的表示方法--pH.ppt

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1、二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2＝CaSO4+ 2H2OCaO + H2O＝Ca(OH)2H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有Al(OH)3和Mg(OH)2的胃药中

2、和胃酸中过多的盐酸。⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)溶液酸碱度的表示——PH思考有三种无色溶液，分别是稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？谁的酸性强？有五种无色溶液，分别是10％硫酸、30％硫酸食盐水和10％氢氧化钠，30％氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？溶液的酸碱强弱程度酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石

3、灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸碱度来表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0-14.用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH的范围：在0～14之间pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，pH=0时酸性最强；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。PH试纸使用注意事项探究1.在一分钟内读数2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中3.

4、不能先把试纸湿润再测溶液的PH值思考？？1.测酸的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将使酸性__，pH__。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将使碱性____，pH____。常用的pH计pH试纸实验探究：溶液的PH值溶液白醋雪碧牛奶氯化钠溶液肥皂水洗洁精PH值346.571012.5测定溶液PH的意义阅读资料：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表7-1人体中几种重要体液的正常pH范围体液

5、pH体液pH体液pH血液7.35-7.45胃液0.8-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1胆汁6.8-7.4尿5.0-7.0测定溶液PH的意义阅读资料：大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.0-7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0-8.0番茄、西瓜6.0-7.0松树、烟草5.0-6.0棉花6.0-6.8柑橘树5.0-7.0大豆6.5-7.5茶树5.0-5.5表7-2几种作物生长最适宜的pH范围测定溶液PH的意义阅读资料：通常的雨水因溶有空气中的

6、二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。测定溶液PH的意义小结：1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。2、农作物的正常生长需要中性或接近中性的土壤环境。3、测定雨水的PH，了解空气的污染情况。4、有些化学反应必须在一定的PH下才能进行。巩固练习1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）D巩固练习2、两种溶液混合后的pH=7，这两种溶液的pH可能是（）pH=0和pH=7B.pH=5和pH=6C.pH=8和pH=10D.pH=4和pH=13D谢谢大家！