物质的量浓度的概念和计算专题.ppt

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1、物质的量浓度的概念和计算专题1物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：c（B）=数学表达式：=2÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（物质的量浓度）×V（aq)÷V(aq)课前复习3例1：将2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。例2：已知VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？１．基本量的换算4例3：含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已知其中Cl-为1.5mol/L，K+和Na+共1.5mol/L，

2、Mg2+0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为_______，K+的物质的量浓度为_______，Na+的物质的量浓度为_______。52．溶液中溶质微粒数目的计算例4：2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×102463．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算C=-------------------M1000ωρ注：密度的单位是g/cm3ω是溶液的质量分数M是溶质的摩尔质量7例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。答：该硝酸中H

3、NO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=--------------M1000ωρ解：C=------------------=-----------------------------1000ωρM63g/mol1000L/ml×94%×1.5g/cm3=22.4mol/L8例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：根据C=------------------可得：ω=--------------答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：C=-------------------M1000ωρM1000ωρ1000ρCM=---

4、-------------------------×100％1000L/ml×1.08g/cm32mol/L×40g/mol=7.4%9４．溶液稀释与浓缩思路：稀释(浓缩)溶液前后溶质的物质的量不变，即稀释(浓缩)前后物质的量相等C1V1=C2V210例7：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例8:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解：由C1V1=C2V2得10mL×2mol/L＝V(aq)×0.5mol/L故V(aq)=40mL11课堂练习：已知VLAl2（SO4）3

5、溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？若从其中取出0.1VL并稀释至VL，则此时溶液中C（SO42-）、C（Al3+）？一起来试试！12５．两种不同浓度溶液混合思路：混合前后溶质的物质的量总和不变C3V3=C1V1+C2V2例9：2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2）混合后溶液中H+的浓度。13规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。例10：已知49%的H2SO4溶液物质的量浓度为9.2mo

6、l/L，则98%的H2SO4溶液物质的量浓度是：A.大于18.4mol/LB.小于18.4mol/LC.等于18.4mol/LD.无法确定14规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合[溶质的质量分数分别为a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml]（1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b%)/2，物质的量浓度为：1000ρ(a%+b%)/2M（2）等体积混合(大大小小)若ρ>1g/mL,混合后的质量分数大于(a%+b%)/2，物质的量浓度大于1000ρ(a%+b%)/2M如盐酸、硫酸、硝酸、氯化钠、氢氧化钠溶液.若ρ<1g/mL,混合后的质量分数小于(a%+b%)/2，物质的量浓

7、度小于1000ρ(a%+b%)/2M如氨水、乙醇溶液.15例:11：将60％的乙醇和20％的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数()A.大于40％B.小于40％C.等于40％D.无法判断例12：将60％的硫酸溶液和20％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数()A.大于40％B.小于40％C.等于40％D.无法判断16６．化学反应中计算例13：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？课时提升P74、选择题417例14：标准状况下11.2LNH3溶于水，配制成