《弱电解质的电离 盐类的水解》课件2.ppt

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1、第2节弱电解质的电离盐类水解第3章物质在水溶液中的行为电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质旧知回顾既不是电解质也不是非电解质旧知回顾在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）（如：多数有机物、非金属氧化物等）0.1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？其中的H+浓度是多少？旧知回顾请写出HCl在水中的电离方程式并分析：HCl=H++Cl-H+Cl-C(H+)=0.1mol/L新知探讨0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+和CH3COO

2、-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于0.1mol/L？如何设计实验来验证？遇到问题：0.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L？实验设计问题转化0.1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L盐酸中的H+浓度？方法探寻可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量等形状的金属(如镁)反应的速率方案探讨……方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条

3、反应，并测量这两种溶液的pH(常温下)0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH探究验证剧烈相对缓慢13提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应H+实验分析②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）＞H+浓度④在数值上，pH（盐酸）＜pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）＞c（H+，盐酸）c（H+，醋酸）醋酸在水溶液中电离得

4、出结论部分相同浓度的盐酸与醋酸溶液中＞强电解质：弱电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质概念生成强电解质和弱电解质比较电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱如HCl如CH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒只有阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子电离能力强对比区分常见的弱电解质（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

5、常见的强电解质（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等分类举例（3）水那么，溶液中是否存在H+和CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？CH3COOH→H++CH3COO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：深入探讨在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于0.1m

6、ol/L。请分析其原理。H++CH3COO-→CH3COOH阅读分析CH3COOH→H++CH3COO-醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是过程理论提升可逆CH3COOHH++CH3COO－H++CH3COO-→CH3COOH方法小结弱电解质电离方程式的正确书写(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（主）（次）弱

7、电解质的电离平衡：在一定的条件下(如温度、浓度一定),当溶液中的弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态v（电离）=v（结合）≠0见微知著逆、等、动、定、变t1速率(v)时间（t）v（电离）v（结合）在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等且溶液中分子和离子的浓度保持不变时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。二、弱电解质的电离平衡1.概念写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。c(HA)c(H+)

8、c(A-)HA初溶于水时达到平衡前达到平衡时最大变小不变类化分析不变最小变大变大最小不变请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液混合时达到平衡前达到平衡时不变触类旁通最大最大