《水溶液第二课时》课件3.ppt

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg[H+]则[H+]=10-PH[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与[H+]及溶液酸碱性的关系:中性:[H+]=10-7mol/LpH=7酸性:[H+]>10-7mol/LpH<7碱性:[H+]=10-7mol/LpH>7pH的物理意义:表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围:①pH适用于[H+]或[OH-]≤1mol/L的溶液②pH适

2、用范围为0~14,当PH=0时,[H+]=1mol/L当PH=14时,[OH-]=1mol/L通常将[OH-]的负对数称作pOH:pOH=-lg[OH-]25℃时:pH+pOH=14③当PH改变n个单位时,[H+]或[OH-]改变10n倍回顾练习:1、体积相同的下列溶液,所含H+离子的个数最少的是()A、蒸馏水B、0.1mol·L-1H2SO4C、0.1mol·L-1NaOHD、0.1mol·L-1Ba(OH)2D2、25℃的下列溶液中,碱性最强的是()A、PH=11的溶液B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液D、[H+]=1×10-10mol·L-1

3、的溶液B测定溶液酸碱性的方法(2)pH试纸(1)石蕊(红色、蓝色、紫色)石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱pH试纸的使用方法:用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部,待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH,pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中,也不能用水湿润再测定PH值。注意:1、玻璃棒要洁净、干燥2、PH试纸用镊子夹取,测溶液时不能用蒸馏水湿润,否则PH可能偏大、偏小或不变3、半分钟后,变色的PH试纸与标准比色卡对照比较4、如果用PH试纸检验气体溶入水后的酸碱度,应先将试纸湿润,再检验。指示剂酸碱指示

4、剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2—10.0浅红色>10红色(4)酸碱指示剂(3)pH计(又叫酸度计)精确测定溶液的pH检测溶液的pH范围练习:下列试纸使用中,在测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是()A、蓝色石蕊试纸B、红色石蕊试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D交流研讨在100℃时,纯水的KW=5.5×10-13mol2•L-2,此时溶液显什么性质?溶液中的[H+]是多少?pH还是7吗?解题思路:KW=[H+]•[OH-]中性溶液中[H+]=[OH-][H+]=pH=-lg[H+]有关pH计算

5、基本关系:酸:一元强酸[H+]=c酸二元强酸[H+]=2c酸一元弱酸[H+]=c酸•α碱:一元强碱[OH-]=c碱二元强碱[OH-]=2c碱一元弱碱[OH-]=c碱•α熟记:lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.67pH=-lg[H+]先求[H+]再求pH或先求pOH再求pH1、不同温度下纯水或中性溶液的pH只有25℃才等于7,其余温度下用pH公式算[例题]计算100℃时纯水的pH(已知:Kw=1×10-12moL2·L-2)常见类型:2、强酸或强碱溶液的pH强酸:c→[H+]→pH强碱:c→[OH-]→[H+]→pH3、已知水电离出的[H+]或[OH-],求溶液的pH这种情况需要讨论

6、溶液显什么性质,再求算。例题:计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?例题:在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?3或1114例:(2)pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少?2.311.74、强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸混合,先算混合后的[H+],再算pH强碱与强碱混合,先算混合后的[OH-],再由Kw求[H+]及pH,或先算混合后的[OH-]及pOH,再求pH(注意:绝对不能先直接求[H+]再按之来算pH)[H+]混=c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2通常两种稀溶液混合,可认为混合

7、后体积为二者体积之和经验公式:已知pH的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH小+0.3已知pH的两强碱等体积混合,混合液的pH=pH大-0.3(其中0.3是lg2的近似值)例题:(1)pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少?例题:(1)pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH?(2)pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH?(3)pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH?(4)pH

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