《水溶液第二课时》课件3.ppt

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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg[H+]则[H+]=10-PH[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］=10-7mol/LpH>7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液②pH适

2、用范围为0～14，当PH=0时，[H+]=1mol/L当PH=14时，[OH-]=1mol/L通常将［OH－］的负对数称作pOH:pOH=-lg[OH-]25℃时：pH＋pOH＝14③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍回顾练习：1、体积相同的下列溶液，所含H+离子的个数最少的是（）A、蒸馏水B、0.1mol·L-1H2SO4C、0.1mol·L-1NaOHD、0.1mol·L-1Ba（OH)2D2、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A、PH=11的溶液B、[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C、1L中含有4克NaOH的溶液D、[H+]=1×10-10mol·L-1

3、的溶液B测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）石蕊（红色、蓝色、紫色）石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。注意：1、玻璃棒要洁净、干燥2、PH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则PH可能偏大、偏小或不变3、半分钟后，变色的PH试纸与标准比色卡对照比较4、如果用PH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。指示剂酸碱指示

4、剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2—10.0浅红色>10红色（4）酸碱指示剂（3）pH计（又叫酸度计）精确测定溶液的pH检测溶液的pH范围练习：下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、蓝色石蕊试纸B、红色石蕊试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D交流研讨在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时溶液显什么性质？溶液中的［H＋］是多少？pH还是7吗？解题思路：KW＝［H＋］•［OH－］中性溶液中［H＋］＝［OH－］［H＋］＝pH=-lg[H+]有关pH计算

5、基本关系：酸：一元强酸［H＋］＝c酸二元强酸［H＋］＝2c酸一元弱酸［H＋］＝c酸•α碱：一元强碱［OH－］＝c碱二元强碱［OH－］＝2c碱一元弱碱［OH－］＝c碱•α熟记：lg2＝0.3lg3＝0.48lg5＝0.67pH=-lg[H+]先求［H＋］再求pH或先求pOH再求pH1、不同温度下纯水或中性溶液的pH只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算[例题]计算100℃时纯水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）常见类型：2、强酸或强碱溶液的pH强酸：c→［H+］→pH强碱:c→［OH-］→［H+］→pH3、已知水电离出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH这种情况需要讨论

6、溶液显什么性质，再求算。例题：计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少？3或1114例：（2）pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？2.311.74、强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH强碱与强碱混合，先算混合后的［OH-］，再由Kw求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH（注意：绝对不能先直接求［H+］再按之来算pH）[H+]混=c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2通常两种稀溶液混合，可认为混合

7、后体积为二者体积之和经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）例题：（1）pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH是多少？例题：（1）pH=2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？（2）pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？（3）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH？（4）pH