高中化学 第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt

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1、离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念熔融状态下离子参加指在溶液中(或__________)有________或离子生成的反应。注意：并不是参加离子反应的所有反应物都是电解质，只要有电解质在溶液里反应或生成，该反应就是离子反应。2．离子方程式离子符号化学反应(1)定义：用实际参加反应的__________来表示__________的式子。(2)离子方程式的书写步骤易溶易电离难溶的物①写：根据客观事实写出化学方程式。②拆：把___________的物质拆写成离子形式，_______________________仍用化学式表示。质、气体和

2、水等③删：删去方程式两边不参加反应的离子。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二、离子反应发生的条件1．复分解反应类型的离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：难溶(1)生成________的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。气体或易挥发难电离(2)生成_________________的物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成___________的物质，如生成H2O、

3、弱酸、弱碱等。2．有离子参与的氧化还原反应的条件(下节将学习)有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。要点一离子方程式的书写及正误判断(2)注意的问题①微溶物作为

4、反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4－在水溶液中通常应写成SO42－＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写

5、Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应

6、，则不共存；若不反应，则大量共存。要点二离子共存的判断1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－；(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋；(3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。2．生成气体的离子不能大量共存如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等。3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3C

7、OO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。4．溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。5．其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。1．(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是()解析：A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清

8、石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。答案：C2．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K＋、Cl－、NO3－、CO32－②K＋、Fe2＋、I－、SO