第四节 离子晶体.ppt

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1、第四节离子晶体7/25/2021思考：下列物质中哪些属于分子晶体？哪些属于原子晶体？哪些属于金属晶体？H2ONH4ClO2金刚石Na2SO4NaClHClSiO2CO2NaCCl4CuKOHCaOHg三种晶体的熔点金刚石食盐干冰晶体的硬度金刚石食盐石墨思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石、石墨的性质不同？1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）构成粒子：（2）粒子间相互作用：阴、阳离子离子键（3）融化时克服的作用力：离子键离子晶体中，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。一、离子晶体例题1：下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是　　　　　

2、　　　　　　（　）A.Li晶体硅>碳化硅D.NaCl>KCl>CsClＡ2、常见离子晶体：含离子键的化合物即强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等（包括Na3N、Mg3N2等活泼金属氮化物）思考：哪些晶体属于离子晶体？晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550思考：离子晶体物理性质如何呢？晶体氯化钠石墨金刚石硬度硬而脆很小很大熔沸点较高,难挥发.硬而脆，难压缩。大多数易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。3、离子晶体的物理性质思考：离子晶体结构如何呢？A、具有较高的熔点B、固体不导电，水

3、溶液导电C、可溶于水D、固体不导电，熔融状态能导电D3、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是：()NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.Na+和Cl-分别位于晶胞中哪些位置？每个晶胞中平均拥有几个Na+，几个Cl-？3.每个Na+周围同时吸引着几个Cl-?每个Cl-周围同时吸引着几个Na+?4.每个Na+周围等距且最近的Na+有几个？每个Cl-周围等距且最近的Cl-有几个？---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Cs+,Cl-?2.Cs+和Cl-分别位于晶胞中哪些位置？每个晶胞中平均拥有几个Cs+，几个Cl-？

4、3.每个Cs+周围同时吸引着几个Cl-?每个Cl-周围同时吸引着几个Cs+?4.每个Cs+周围等距且最近的Cs+有几个？每个Cl-周围等距且最近的Cl-有几个？CsCl的晶体结构示意图---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处CaF2的晶胞①一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-②Ca2+的配位数：8F-的配位数：4②Zn

5、2+离子的配位数:4S2-离子的配位数:4①一个ZnS晶胞中含：4个Zn2+离子和4个S2-离子ZnS的晶胞科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。5、决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决

6、定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：Ｃ2.下列有关晶体的叙述中不正确的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周

7、围距离相等的Na+离子共有6个C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子Ｄ3.关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低Ａ二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、影响晶格能的大小的因素：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2）阴、