高中根据化学方程式的计算.ppt

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1、根据化学方程式的计算安徽师大附中史永鑫一、计算理论依据依据反应物和生成物间的质量比例：2KClO3=======2KCl+3O2↑MnO2△245：149：96若：245g:149g:96g:48g122.5g:74.5g同理：H2+CuO======Cu+H2OΔ2:80:64:181g::9g40g:32g:16g:0.5g:20g4.5g根据反应物、生成物质量比成正比例关系推算小结：根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量。例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解:设加热分解

2、5.8克氯酸钾，可得到氧气的质量为x,2KClO3=======2KCl+3O2↑MnO2△245965.8gx24596=5.8gxX=96X5.8g245=2.3g---------设-------------方--------------量-----------------比(计算)答：可得到2.3g氧气，----------------答同时生成氯化钾的质量为y.149y245149=5.8gyy=149X5.8g245=3.5g同时生成3.5g氯化钾.二、具体解题步骤设------------1.设所求未知量方------------2.正确写出化学方程式量--

3、----------3.写出有关物质的相对分子质量，已知量和未知量比------------4.列出比例式，并进行计算答------------5.简明地写出答案练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？解：设可得氧化镁质量为x.2Mg+O2======2MgO点燃48803gx483g=80xx=80x3g48=5g答：可得氧化镁5g.--------------------设-------------------方------------------量-------------------比（计算）------------------------答练习

4、2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克？解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y.2H2O======2H2↑+O2↑通电364329gxy364=9gx3632=9gyx=4x9g36=1gy=32x9g36=8g(或y=9g-1g=8g)答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g.（请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考）方法2:(质量守恒定律)m(H2)=9g·2HH2O·100%=9gX218X100%=1gm(O2)=9g·OH2O·100%=9gx1618X100%=8g答:（略）例2：含杂质

5、5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟足量的H2反应，可生成铁多少克？解：设可生成Fe质量为x.Fe3O4+4H2======3Fe+4H2OΔ2321682.9g·(1-5%)x232168=2.9g·(1-5%)xx=168x95%x2.9g232=2g答：可生成Fe2g.练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在标准状况下H2的密度为0.09g/L）(精确到0.01)解：设可生成H2的质量为X.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652(5-3.7)g

6、x652=(5-3.7)gxx=2x1.3g65=0.04g答：可生成H2的质量为0.04g,标准状况下体积约为0.44L.V=0.04g0.09g/L=0.44L练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌各多少克？练习5:3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？练习6:用氢气还原7.95克氧化铜，可得到多少克铜？思考题：用氢气还原氧化铜制得5g铜，计算参加反应的氢气的质量.TheEnd