化学第一款金额水颈.ppt

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1、第二节元素周期表的应用第一课时根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致一、同周期元素性质的递变规律课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。（注意P21和P22

2、的方法导引）元素化学性质与原子结构的关系判断元素原子失电子能力强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素原子得电子能力强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、氧化性强的可以置换氧化性弱的3、还原性强的可以置换还原性弱的钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失电子能力Na>Mg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl

3、2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2镁、铝和盐酸的反应失电子能力Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失电子能力Na>Mg>Al强碱中强碱两性氢氧化物原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热加热得电子能力Si

4、原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性失电子能力和得电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强练习：下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升

5、高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确C同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z错误A练习：1比较第四周期元素，KCaGaGe金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。2、比较AsSeBr非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。二、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧

6、化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1无暗处,混合爆炸稳定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照,爆炸Br+7-1加热,化合,分解I+7-1加热,化合,更易分解结论非金属性：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。二、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应的水化物单质与氢气反应气态氢化物最高最低FClBrI结论无+7+7+7-1-1-1-1无HClO4HBrO4HIO4.暗处,混合爆炸光照,爆

7、炸加热,化合更高温度,缓慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外层电子数类似稳定性减弱酸性减弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族元素具有______的性质非金属性(得电子能力)：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。与水反应在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、___成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠钾浮熔游动红