《物质的分类》课件1.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、交叉分类法：对事物进行多种分类方法－－对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。（一）、分类方法一、简单分类法及其应用连线Na2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐硫酸盐酸式盐化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐Cu、Fe等O2、H2等氧化物HCl、等NaOH、等NaCl、等CuO、H2O等2、树状分类法：对同类事物进行再分类无机物有机物分类标准1、根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别把化学反应分为：2CO+O2＝2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应（二）、对化学反应的分类2、根据反应中的能

2、量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放热反应点燃△3、根据反应中是否有离子参加：4、根据反应中是否有电子转移（表现为：化合价是否变化）：离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2＝2CO22KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑二、分散系及其分类1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。溶液溶质+溶剂分散系分散质+分散剂（一）分散系分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态

3、（气、液、固）来分：2、分散系的分类9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm饱和NaCl溶液胶体1~100nm豆浆浊液>100nm泥浆水溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：－－分散质粒子的大小（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。2、氢氧化

4、铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：【实验2－1】Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀结论：胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系科学探究【实验2－2】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体

5、还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行4、胶体的特性⑴丁达尔效应：现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定【实验2－3】验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法树林中的丁达尔效应胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不

6、同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。（2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）-阴极+阳极氢氧化铁胶体问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。问题3．为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸

7、附阳离子的带上正电荷。问题4．为什么胶体具有介稳性？【见课本28页】（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体胶体聚沉的方法5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土