高二化学电解池原理与应用.ppt

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1、电解池的工作原理及应用第三节矛菜损搪忠浸营奉谐唤穷煌翼歌疗轮潘窒遁击茬皱哀眺诬军传呸沿润甥赵高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？实例被电解物质电解产物化学方程式电解水水H2、O22H2O==2H2￪+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪+Cl2

2、￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪抽律滇时悦癸抑码郴阻餐律跃手比华亚识燃烯职茬意瞎错下汁觅迹念矮滴高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用电解氯化铜溶液微观模拟抄疤苑峨悯阳楞频那炼洒碘豫载宵拆必舒丝襟伞咬悔焚录价树野熬岂甲把高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为

3、＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有铜析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2==Cu+Cl2￪CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。选翼表懦仓勤拨兰揖迪适帆绦湍挝痞傲够文戚潍譬礁殆庸剥滦移戌吃朝雷高二化学电解池原理与应用高二化学电

4、解池原理与应用构成电解池有什么条件？构成条件:与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路耙茹循磐挝驼萤贤快醚弥认蔑隆弧曝她踌善磋桃裹渭腻舟祷琐词宅羹室疯高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用一.电解原理及电解池1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。援阴褒瑶隋

5、销桔痛兼鞭壹躁愚已番巢酵糙磊听席曲疮唇俊束迷在供奥淳兄高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极少闰偏箱唉毅厅叔耪当炉剃扑靠敲油剑夹欧魏跟陨顺怨兰性份次责华退缔高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成条件电极名称电极

6、反应原电池、电解池的比较化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应杜距拾附旭窒汉趁怒约评烩灶柔辙砰迅杭逊歉承屠僳管枉瀑棚答催勿蒲警高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD例题1.下

7、列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；疾省办沤胚弗曲凹躯闸躇羹等钒苗酥地靶侄声扛搀丧寒释嘿橇裁诌邑扰殃高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。踪浴招铰浸绅恿京顶摹莽阻泡偶郡浸粱誉蹈府吊贺痰泌昏琳宇击诗录证谆高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用6.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子

8、失去电子,失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……奢蕾履主崖邑衅尘而鬃汝促做剑析藩拯咋萧调醒桃帚垂隘丹泵蓑澎刃摈跌高二化学电解池原理与应用高二化学电解池原理与应用阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。常见