物质的量浓度复习.ppt

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1、物质的量浓度小专题复习思考：1、将58.5g氯化钠溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？溶剂体积不等于溶液体积。2、从以上溶液中取出一半的溶液时，浓度怎么变化，物质的量如何变化？浓度不变，物质的量减半。上述中与20mL1mol/LNaNO3溶液c(NO3-)相同的是()课堂练习：1、下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是（）A．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．50mL0.4mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO

2、3溶液D．40mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液ＣＤ一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、表达式：cB＝nB/V单位：mol·L-1关键：（1）单位体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。3、有关物质的量浓度的应用1)利用基本关系式计算例1、0.2L硫酸镁溶液中含Mg2+2.4g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______________物质的量(n)质量(m)气体体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(CB)×M÷M÷NA

3、×NA×Vm÷Vm×V液÷V液(标况)0.5mol/L2)溶液的稀释关键：稀释前后，溶质的物质的量不变。公式：n=C浓•V浓=C稀•V稀解：所取HCl的物质的量与稀释后相等则有c1·V1＝c2·V2即1mol/L×250mL=10mol/L×V2解得V2=25mL答：应取25mL的盐酸。例2：配置250mL1mol/L的HCl，应取10mol/L的HCl体积多少？3)利用方程式进行的计算例：往100mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加浓度为0.4mol/L的稀硫酸，当完全反应后，消耗多少体积的硫酸？解：2NaOH+

4、H2SO4=Na2SO4+2H2O210.1L×0.2mol/LV×0.4mol/L解得V＝0.025L＝25mL答：需要消耗25mL硫酸。关键:方程式中的系数之比等于其物质的量之比2.某同学欲用10mol·L－1的浓盐酸配制1mol·L－1的盐酸250mL。⑴操作时，必须用到的仪器有_______________①500mL容量瓶②250mL容量瓶③100mL烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑵移液引流时,有部分溶液洒在容量瓶外怎么办?____________________；⑶定容时若仰视刻度线，所得溶液浓度________。

5、②③④⑤课堂练习：偏低重新配制二、配制一定物质的量浓度的溶液1、配制所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管等。②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。①使用前要检验容量瓶是否漏水。②容量瓶不能用以溶解物质，也不能用玻璃棒搅拌。③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格或稍大的容量瓶。⑤定容时，液体的凹液面最低处恰好与刻度相切。⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试

6、剂瓶中，并贴上标签。2.容量瓶的使用注意点3、配制步骤1)、计算2)、称量3)、溶解4)、转移5)、洗涤6)、定容7)、摇匀8)、装瓶左物右码，称量纸或烧杯搅拌，冷却引流两三次，烧杯和玻璃棒1～2cm,胶头滴管,平视上下颠倒4、误差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）分析实验过程中哪些操作会引起n(Ｂ)或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对c(Ｂ)造成误差。引起误差的操作nVc定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容摇匀后液面下降又加水向容量瓶注液时少量外流减小不变减小不变增大减小不变增大减小减小不变减小知识运用1、0.5

7、mol/L的下列500mL溶液中含NO3-物质的量浓度最大（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝D2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2gC4、VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、B、C、D、D3、0.1L0.5mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（）

8、A、15：2B、3：2C、3：1D、1：3B5、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A.1︰2︰3B.1︰6︰9C.1︰3︰3D.1︰3︰6B6、在标准状况下用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最后液体充满烧瓶(假设溶质不扩散)，求所得