第三节　化学平衡.ppt

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1、2021/8/41人教版高二化学化学平衡河北省廊坊市管道局中学刘新荣2021/8/42让我好好想想？？？人教版《化学反应原理》第三节化学平衡高考考试说明1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。2.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。化学平衡移动原理—勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移

2、动⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反。说明：⑶、对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：这种减弱并不能消除外界条件的改变。即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。正反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：难点突破①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向

3、——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为。a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH＜0可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率

4、加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动D典例精析(2011全国II卷28)反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：1.由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向______,采取的措施是。2.比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是______。0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.

5、020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minIⅡⅢ典例精析向正反应方向从反应体系中移出产物C>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动化学平衡移动原理—勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。课堂小结（2013新课标全国Ⅰ卷）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量

6、的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1根据化学反应原理，分析增加压强对由H2和CO直接制备二甲醚反应的影响：。链接高考该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大（2016·海南化学）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（双选）（）A.由X→Y反

7、应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率链接高考BC（2015·安徽理综）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改

8、变是温度，可判断该反应的△H＜0链接高考A（2016·课标全国Ⅰ）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫