结晶水含量测定的原理.ppt

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1、结晶水合物中结晶水含量的测定胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2·12H2O结晶水合物石膏CaSO4·2H2O：认识硫酸铜晶体硫酸铜晶体CuSO4·5H2O受热时失去结晶水的过程可表示如下：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O（蓝色）（白色）用什么原理可以测定硫酸铜晶体中结晶水的含量呢？（设CuSO4·xH2O）思考CuSO4·xH2OCuSO4+xH2Om(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(H2O)∶=1∶x可测值1molxmolm(H2O)=m(

2、硫酸铜晶体)-m(硫酸铜粉末)固定值一、测定原理实验步骤仪器注意事项数据记录学生设计电子天平最小感量：0.001g二、重点实验仪器介绍泥三角坩埚坩埚钳三脚架45°加热装置400~500℃约1000℃CuSO4·5H2OCuSO4250℃650℃CuO黑色113℃CuSO4·H2O102℃CuSO4·3H2O资料硫酸铜晶体在不同温度下的化学组成：0′00″1′00″2′00″3′00″4′00″5′00″碾碎后加热条件下硫酸铜晶体外观变化研钵研杵干燥器干燥状态吸水状态CoCl2CoCl2·6H2O带孔瓷板干燥

3、剂:变色硅胶恒重操作：第一次加热、冷却、称量后，再进行第二次加热、冷却、称量；如果第二次的质量再减小，还要作第三次加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g恒重操作的目的：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去步骤所需仪器数据记录2、称取硫酸铜晶体3、加热并冷却4、称量硫酸铜粉末质量7、计算5、恒重操作1、研磨坩埚电子天平酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、干燥器研钵坩埚质量m0坩埚+硫酸铜晶体m1坩埚+无水硫酸铜m2（恒重）6、平行实验1、研磨在研钵中将硫酸铜晶体研碎。二、实验步骤2、称量

4、用电子天平准确称量一个坩埚的质量m0，用坩埚准确称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1。3、加热冷却将坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。4、称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。5、恒重操作把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止，记录质量m2。名称质量（g)

5、第一次第二次瓷坩埚质量（m0）瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1）瓷坩埚+无水硫酸铜（m2）（恒重）硫酸铜晶体（m1－m0）无水硫酸铜（m2－m0）结晶水（m1－m2）实验平均值名称质量(g)第一次第二次瓷坩锅质量（m0）44．52044．670瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）47．02048．358瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）46．07047．004硫酸铜晶体的质量（m1—m0）无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）结晶水的质量（m1—m2）用表格数据计算X值；第一次：，第二次：，平均值：实验误差=5.455.

6、165.31=6.1%2.5003.6881.5502.3340.9501.354数据处理小结定量实验思想：精准①实验仪器的选择②实验操作的严谨决定体现结晶水没有完全逸出没有放在干燥器中冷却加热时晶体爆溅偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结晶水的质量。误差分析学生讨论学生讨论加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色偏大加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上偏大加热前称量坩埚时未完全干燥偏大晶体试样

7、受潮偏大加热温度过低固体未完全变白偏小误差分析加热时质量未至恒重就停止偏小加热后坩埚未放在干燥器中冷却偏小晶体中混有受热不分解的杂质偏小硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）偏大硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）偏小误差分析