3溶剂的分类和溶剂化.ppt

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1、溶剂的分类及溶剂化作用一、溶剂在有机化学中的应用二、溶剂的分类三、溶剂化作用一、溶剂在有机化学反应中的作用⒈不同类型反应需要不同溶剂，自由基型反应需要非极性溶剂，离子型反应需要极性溶剂。⒉溶剂能改变离子型反应的反应速度，还可能改变反应机理。⒊溶剂的极性和溶剂化能力是影响离子型反应的两个重要因素。二、溶剂的分类1．按溶剂的极性分类溶剂的极性通常与溶剂的介电常数(ε/F·m-1)联系起来，用介电常数划分溶剂的类型。ε＞15F·m-1称为极性溶剂ε＜15F·m-1称为非极性溶剂常用溶剂的介电常数2.按溶剂的结构分类按溶剂的结构分为质子溶剂和非质子溶剂。质子溶剂：分子中含

2、有可作为氢键给体的O—H键或N—H键的溶剂称为质子溶剂。非质子溶剂：分子中没有氢键给体的溶剂称为非质子溶剂。O—H、N—H键的O和N都有孤对电子，因此质子溶剂既是氢键给体，又是氢键受体，如H2O、ROH、RNH2等。非质子溶剂不是氢键给体，有些是氢键受体，如CH3COCH3、HCON（CH3）2等；有些也不是氢键的受体，如C6H6、n-C7H16等。三、溶剂化作用在溶液中，溶质被溶剂分子包围的现象称为溶剂化。例如：氯化钠在溶液中，结构单元就是水化了的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），即氯化钠被水溶剂化。1．溶剂化2.溶剂化的本质一个极性溶剂分子有带部分正电荷的

3、正端和带部分负电荷的负端，如R-O-H。正离子与溶剂的负端，负离子与溶剂的正端互相吸引，称为离子－偶极作用，也称为离子－偶极键。离子－偶极作用是溶剂化的本质，一个离子可形成多个离子－偶极键，结果离子被溶剂化，被溶剂分子包围。d+d-质子溶剂的溶剂化作用除了离子－偶极键作用外，往往还有氢键的作用。3．溶剂化的结果稳定了离子，降低了离子的化学反应活性。例如：质子溶剂不仅稳定正离子，还急剧地降低了负离子的反应活性，因为负离子的碱性及亲核性是一致的。四、练习题下列溶剂哪些是极性溶剂？哪些是非极性溶剂？哪些是质子溶剂？哪些是非质子溶剂？CCl4CH3OH液NH3（CH3)2

4、S=O极性溶剂： 非极性溶剂：质子溶剂： 非质子溶剂：酸碱理论