硫的转化尹鲁平.ppt

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1、硫的转化H2SSO2SO3H2SO4不同价态硫元素之间的转化S-20+4+6+6NH3NONO2HNO3不同价态氮元素之间的转化N2-30+2+4+5O2O2H2OO2O2O2H2O黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、化学性质：1、物理性质：考点一、硫的性质（1）跟金属反应：能跟大多数金属反应a、钠2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)b、铜c、铁2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常温下反应，除汞）d、汞（2）跟非金属反应S+O2==SO2点燃S+H2==H2S△(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色

2、臭鸡蛋气味（3）跟热碱溶液反应1、能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.氮B.硫C.铜D.铁思考与讨论B1、物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2、化学性质（1）酸性氧化物:与水、NaOH、Ca(OH)2等反应（2）还原性:考点二、SO2的性质SO32-SO42-SO2Cl2(Br2)O2NO2HNO3Fe3+KMnO4（3）弱氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O（4）漂白性:跟某些有色物质化合成不稳定无色物质SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2Na

3、HCO3=Na2SO3+2CO2+H2O（5）与盐反应：氯水二氧化硫原理实质效果范围1、氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)课堂练习2、分别将二氧化硫通入下列溶液中，试分析产生的现象、表现出的性质（1）石蕊（2）澄清石灰水（3）氯水（4）氯化铁溶液（5）品红（6）氢硫酸（H2S溶液）变红色，酸性氧化物白色浑浊，酸性氧化物褪色，还原性黄色褪去变浅绿色，还原性红色

4、褪去，漂白性淡黄色沉淀，氧化性3、鉴别CO2、SO2气体。4、为控制酸雨，要减少SO2气体的排放，可在燃煤中掺入一定量生石灰，试写出酸雨形成原理。SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；CO2没有O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO35、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦6、向BaCl2溶液中通入下列气体,能够产生沉淀的有哪些？(A)SO2(B)CO2+NH3(

5、C)SO2+Cl2如果将SO2通入Ba(NO3)2溶液呢？(BC)(D)1、物理性质2、硫酸的酸性3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性无色油状液体，高沸点制取H2SO2等作干燥剂,不能干燥碱性(NH3)和强还原性气体(H2SHI)使有机物中的氢氧原子按照2：1的比例脱去。C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△△考点三、硫酸的性质思考：过量的锌会和浓硫酸发生哪些反应？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O△Xmolymolyy2xx未知

6、数列方程★★★★1、浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。(2)浓硫酸不能干燥氨气。(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。(6)胆矾遇浓硫酸变白色。(7)铁片投入浓硫酸中不溶解。(8)热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBCDBAB课堂练习课堂练习2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是ASO2，H2S，Cl2BCO2，H2，N2CHI，Cl2，H2DNH3，CO2，HClB硝酸和硫酸的比较

7、酸的通性强氧化性硝酸：不稳定性（浓）、挥发性、漂白剂（浓）硫酸：吸水性（浓）、脱水性（浓）、难挥发性浓硝酸和过量的Zn反应浓硫酸和过量的Zn反应浓硫酸浓硝酸和C、Cu的反应3、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水课堂练习品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2课堂练习活动：请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性和酸性氧化物.AB思考1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时有何现象？如何解释并设计实验验证？思考2：A、如何检验S