18常见的弱电解质.ppt

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1、1.0.2mol/L醋酸溶液中c(H+)=a，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=b，a=2b吗？2.请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程：Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑3.一定温度下cmol/L弱酸HX的溶液（电离常数为Ka，Ka<10-4）,估求H+浓度、HX的电离度。一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)电离常数：K电离＝c(H+)·c(OH-）c(H2O）纯

2、水和稀溶液中水的浓度可视为定值精确实验表明：25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。所以c(H+)·c(OH-）=K电离·c(H2O）为一个新的常数。Kw=C(H+)×C(OH-)，叫水的离子积2、水的离子积常数25℃时，Kw=1×10-1425℃的纯水中，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw只决定于温度。结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。H2OH＋+OH－t0℃20℃25℃60℃100℃Kw1.2×10-156.8×10-151.0×10-141.0×10

3、-135.5×10-13纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】【思考】向水中通入HCl气体，水的电离平衡会受到怎样的影响？H2OH＋+OH－向水中加酸或加碱，会抑制水的电离平衡。有没有能促进水的电离的物质？在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋)和C(OH－)是多少？在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=水电离出的C(H＋)任

4、何条件下，水电离出的H+和OH-浓度始终相等。水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少？25℃时，某水溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，则这溶液是酸性溶液还是碱性溶液？某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L多元弱酸分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

5、如何用平衡移动原理来解释？【回顾】：请写出碳酸的电离方程式电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难得多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？①水的离子积常数是KW=c(H+)·c(OH-)，所以KW随溶液c(H+)与c(OH

6、-)的变化而变化②水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量③水的离子积常数只与温度有关，随温度的变化而变化④水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量⑤任何水溶液中都存在水的电离平衡。⑥任何水溶液中（不论酸、碱或中性)，都存在Kw=10-14。⑦某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。③⑤下列说法中正确的是1.求室温条件下，0.05mol/LH2SO4溶液中，水电离出的H+和OH-的浓度。2.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺

7、序：_______________。①氨水；②NaOH；③盐酸；④醋酸。③＞④＞①＞②均为10-13mol/LCD3.在-50℃时,液氨可发生如下电离：2NH3NH4++NH2-，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关叙述正确的是A.此温度下液氨的离子积为1×10-15B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大C.在-50℃温度下,液氨的离子积为1×10-30D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的C(NH4+)>C(NH2-)