杂化轨道理论与分子几何构型.ppt

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1、第二节杂化轨道理论与分子几何构型教学要求：本节重点：本节难点：杂化轨道理论的基本要点、特性和类型杂化轨道理论，杂化轨道掌握杂化轨道理论的基本要点，熟悉杂化轨道的类型与分子的几何构型。价键理论的局限性价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型如CH4按价键理论C激发2s2s2p2p形成四个C－H键不完全相同。与实际不符。实际测定→′正四面体形31931年鲍林在价键理论的基础上，根据电子的波动性和波的叠加原理提出了杂化轨道力理论。1.成键时，同一原子能级

2、相近,类型不同的轨道可重新组合形成新的杂化轨道。一、杂化轨道理论的基本要点杂化：原子成键时,参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”,组成一组新轨道(杂化轨道2.杂化前后轨道数目和总能量不变。3.杂化轨道电子云分布更为集中，使成键能力增强。4.分子的构型主要取决于轨道的杂化类型。__++1.sp杂化2s2p2s2psp2p两个SP杂化轨道激发杂化二.杂化轨道类型与分子几何构型的关系BeClCl例BeCl2Cl—Be—Cl直线形sp杂化——１个s轨道＋１个p轨道杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹

3、角杂化轨道构型成键类型分子构型实例２s、p180°直线形σ键直线形BeCl2、CO2Zn、Cd、Hg的某些共价化合物多采用sp杂化。2.sp2杂化2s2p轨道2s2p2s2psp2三条sp2杂化轨道跃迁杂化sp2杂化——１个s轨道+2个p轨道例BCl3+__120°120°BClClClClClClB平面三角形杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型3s、p120°正三角形σ键正三角形其它气态BX3，B原子也采取sp2杂化，分子空间构型：平面正三角形。3.sp3杂化sp3杂化

4、——１个s轨道+3个p轨道例CH4++++____10928’10928´CHHHHCHHHH正四面体2p2s2s2psp3四条sp3杂化轨道跃迁杂化杂化轨道数目杂化轨道含量轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子构型4s、p10928’正四面体σ键正四面体其它如：CCl4、CF4、SiH4、SiCl4、GeCl4等分子也采取sp3杂化。几个能量相近的原子轨道杂化后，所形成的各杂化轨道的成分不完全相等。NH3：7N1s22s22p32s2p杂化sp3不等性sp3杂化轨道空间构型空间构型：三角锥形，键角：

5、107.18º4.不等性杂化不等性sp3杂化例H2OO不等性sp3不等性sp3杂化2s2p10445’折线(V)形13杂化类型spsp2sp3杂化轨道构型线形三角形四面体形孤电子对数０００１２分子构型线形三角形四面体三角锥V形实例BeCl2BF3CH4NH3H2O键角18012010928’10718’10445’分子极性无无无有有小结：1.杂化轨道理论的基本要点2.杂化轨道理论的特性和类型