选修4反应式.ppt

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1、《选修4》前三章课本中的反应式第一章化学反应中的能量变化1.根据下图写热化学方程式：能量反应物CO2(g)+H2(g)反应过程反应物CO(g)+H2O(g)生成物CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol能量反应过程ΔH=+41kJ/mol生成物CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol2.写出表示中和热的热化学方程式和离子方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=–57.3kJ/molHCl(aq)+1/2Ba(O

2、H)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)H=–57.3kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=–57.3kJ/mol3.根据条件写出表示燃烧热的热化学方程式(1)1.0gN2H4(l)在O2(g)中燃烧生成N2(g)和H2O(l)，放出QkJ热量(2)1.12L(标况）H2燃烧生成液态水放出QkJ热量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-20QkJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol第二章化学反应速率和化学平衡《选修4》前三章课本中的反应式1.锌粒分别与稀硫酸和醋酸反应的离子方程式2.

3、草酸使酸性KMnO4溶液褪色的化学、离子方程式3.硫代硫酸钠溶液加稀硫酸变浑浊(离子方程式)4.KI溶液加淀粉、稀硫酸置于空气中慢慢变蓝（离子）Zn+2H+=Zn2++H2Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2S2O32-+2H+=SO2+S+H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4H++4I-+O2=2I2+2H2O5.过氧化氢催化分解（化学方程式）2H2O2===2H2O+O2催化剂6.含I2水的淀粉溶液加稀硫酸或唾液蓝色退去(C6

4、H10O5)n+nH2OnC6H12O6H+或淀粉酶7.K2Cr2O7溶液中存在的平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+8.K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液变黄的原因Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+H++OH-=H2O9.FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，加入少量NaOH后红色变浅，并生成红褐色沉淀Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)Fe3++3OH-=Fe(OH)310.几种典型焓增（吸热）、熵增的自发化学反应（1）N2O5、(NH4)2CO3的分解：（2）NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O混合N2O

5、5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)△H=+QkJ/mol11.几种典型焓减（放热）、熵减的自发化学反应（1）氯化氢与氨气（3）白磷自燃（2）铁生锈HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)△H<0,△S<02Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol,△S<04P(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H<0,△S<012.焓减（放热

6、）、熵增的化学反应一定自发Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)△H=-184kJ/mol第三章溶液中的离子平衡《选修4》前三章课本中的反应式1.醋酸、草酸、硼酸、硫酸电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+H3BO3+H2OB(OH)4-+H+H2C2O4HC2O4-+H+HC2O4-C2O42-+H+H2SO4=2H++SO42-2.分别向醋酸、盐酸溶液中加少量碳酸钠溶液或CaCO3固体（离子方程式）CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++C

7、O2+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O3.氯化银的电离方程式和溶解平衡方程式AgCl=Ag++Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.用离子方程式表示下列溶液呈现不同酸碱性原因（1）NaHSO4、NaHSO3、NH4Cl、明矾溶液都呈酸性（2）氨水、Na2CO3、NaAlO2溶液都呈碱性（3）纯水、KNO3、醋酸铵溶液都呈中性NaHSO4=Na++H++SO42-HSO3-SO32-+H+KAl(SO4)2=K++Al3++