化学学业水平考必背知识点.doc

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1、化学学业水平考必背知识点道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用........22Na[:Cl:][:Cl:]Mg[:Cl:]Na[:O:]Na。........K2SCaCl2NaOHNH4ClNa2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键..NH3H2OHClH:Cl:、......Cl2:Cl:Cl:N2CO2....4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3

2、、递变性：性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子电子层数递增，最外层电子数增多数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐渐增的酸、碱性弱强非金属气态氢化物形成难形成由难→易，稳定性逐渐形成由易→难，稳定性逐渐易及稳定性增强减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HC

3、l、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H+2-2SO4→2H+SO4NaOH→Na++OH-Ba(OH)2→Ba2++2OH-HCl→H++Cl-＋－NaClNa＋Cl－＋CH3COOHCH3COO＋HNH3·H2ONH4++OH-NH+-4Cl→NH4+Cl+－CH3COONa→Na+CH3COO1＋－－＋2－H2CO3H＋HCO3HCO3H＋CO3＋-H2OH＋OH+7、PH计算式：pH=-lg{c(H)}+--148、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H

4、）×c(OH）=10+-9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H)>c(OH)；25℃时，pH<7+-中性c(H)=c(OH)；25℃时，pH=7+-碱性c(H)711、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO—2+3、Fe）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、

5、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性+-16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H（或OH）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。2、氯气的物理性质：△MnO2+4HCl（浓）—→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制备Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）点燃2Fe+3Cl2—→2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液点燃或光照H2+Cl2—→2HCl安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr—→2NaCl+

6、Br2卤素间相互置换，可用CCl4萃取Cl2+2KI—→2KCl+I2Br2—CCl4橙红色Br2+2KI—→2KBr+I2I2—CCl4紫红色H2S+Cl2—→S↓+2HClCl2的强氧化性-+--4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl、H、ClO、OH-+久制氯水中的微粒：Cl、H、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑电解5、氯碱工业：2NaCl+2H2O—→2NaOH+Cl2↑+H2↑△实验室制HCl：NaCl（S）+H2SO4（浓）—→NaHSO4（浓）+HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋

7、2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）-+Cl+Ag—→AgCl↓（白）+-

8、Ag+Br—→AgBr↓（浅黄）+-A