弱酸酸性强弱顺序和应用.doc

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1、......弱酸酸性强弱顺序及其应用：【记忆次序】中学化学通常以H2CO3、HCO3的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：【应用例析】：1、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列的是②＞⑤＞④＞③＞①变式题：相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，⑤NaHCO3，⑥CH3COOH，⑦NH4Cl．按pH 由大到小的顺序排列正确的是（　　）A．⑤④①③⑦

2、⑥②B．②⑥⑦③①⑤④C．④⑤①③⑦⑥②D．②⑥⑦③①④⑤2、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）C．如图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） D．如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-专业word可编辑......）+2c（CH3C

3、OOH）答案A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③，因为一定存在：①＞②，故A错误；B．根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；C．pH=7时c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；D．a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料

4、守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确；3、在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①

5、＞③，变式练习：测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①，（填序号）专业word可编辑