实验十三 氧化还原反应与电化学.ppt

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1、实验十三氧化还原反应与电化学一、实验目的1、掌握原电池的原理及其电动势的测量方法。2、熟悉常用的氧化剂和还原剂。3、通过电池和电极电势的测量，加深理解可逆电池的电动势及可逆电极电势的概念。4、学习电极电势的应用。5、掌握浓度、介质的酸碱性对电极电势及氧化还原反应自发方向的影响。二、关键的理论问题氧化还原反应的基本规律：电极电势高的氧化态物质能把电极电势低的还原态物质氧化。那么，什么是电极电势呢？因为此部分内容理论课还没有学到，所以让我们先从中学已熟悉的内容讲起：Zn2+Cu2+Zn半电池Cu半电池比如以下铜锌原电池：左杯是一个半电池，也叫电极，它由金属Zn与Zn2+这一对物质组成。显然,

2、Zn与Zn2+接触界面两侧存在一电位差，称为电极电位，又叫电极电势。同理，右边Cu与Cu2+之间也存在一电极电势。因为铜电极的电极电势高于锌电极的电极电势，所以反应能向右进行。各种电极在标准态下的电极电势已由前人测得并列成表供查阅。例如根据表中的标准电极电势值查得可知能正向进行（否则不能正向进行）。即反应故，改变cr(H+)会使发生改变，从而改变氧化还原反应的方向。三、关键的操作向试管中滴加试剂的操作；正确地振荡试管的操作；要注意仔细地观察现象。滴加试剂滴管要垂直，以保证滴加体积的准确。试管振荡拇指和食指拿试管中上部,试管略微倾斜,手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管。四、实验现象及反应

3、方程式五、注意事项1、仔细观察实验现象，认真分析现象产生原因。2、液体药品和固体药品的取用，注意操作规范。六、思考题1.如何通过实验比较下列物质得氧化性或还原性得相对强弱：（1）Br2、I2和Fe3+（2）Br-、I-和Fe2+答：（1）Br2＞Fe3+＞I2在溴水中分别加入Fe2+和I-，能使溴水褪色，说明Br2的氧化能力大于I2和Fe3+。在Fe3+溶液中加入I-，生成I2，说明Fe3+氧化能力大于I2。（2）I-＞Fe2+＞Br-2.在不同介质中KMnO4得还原产物是什么？在何种介质中KMnO4得氧化性最强？答：酸性条件下，还原产物为Mn2+；中性条件下，还原产物为MnO2；碱性条

4、件下，还原产物为MnO42-。在酸性条件下氧化能力最强。实验报告（示例）简明步骤实验现象解释和反应式1.pH试纸试验0.1mol·L-1HClHAcNH3·H2ONaOH……色……色……色……色…………………………………………………………………………………………………………2.同离子效应（1）1mL0.1mol·L-1HCl+甲基橙+甲基橙+NaAc（2）………………………………色……色……………………………………………………………………………………………………………………………………