2-3离子键、离子晶体.ppt

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1、2-3离子键离子晶体2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+一、离子键1、定义：阴、阳离子之间的静电作用2、成键微粒：阴离子和阳离子3、本质：静电作用（静电引力与静电斥力的平衡）。4、特征：无饱和性、无方向性5、成键条件：成键原子电负性差值越大（>1.7),形成离子键。6、离子键的存在：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物7、电子式8、影响离子键强弱的因素：离子半径越小，核电荷数越大，离子键越强。二、离子晶体基本概念1、定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离

2、子晶体2、离子晶体的物理性质及影响因素离子晶体的物理性质：在离子晶体中，由于阴、阳离子间存在较强的，因此离子晶体一般来说硬度，压缩，挥发，熔、沸点较，固态时导电，熔融或溶于水时导电离子键大难难不能高晶格能：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量离子键的强弱可以用晶格能来衡量你知道吗？NaBrNaClMgO熔点（℃）7478012852NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距（pm）298282210晶格能（kJ·mol-1)7477863791熔点（℃）7478012852摩氏硬度<2

3、.52.56.5问题探究一：1、影响晶格能的因素有哪些？如何影响？2、离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质有何关系？一起分析数据吧[小结一]影响离子晶体物理性质的因素：离子半径越，离子电荷数越，晶格能越，离子键越，物质的熔点越，硬度越。小多大强高大判断熔点高低:KClNaClMgO练习一﹤﹤3、离子晶体的结构：（1）NaCl的结构NaCl型离子晶体还有等KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS1、每个Cl-周围有个距它最近且等距的Cs+;2、每个Cs+周围有个距它最近且等距的Cl-;3、每个

4、Cs+周围有个距它最近且等距的Cs+;4、每个Cl-周围有个距它最近且等距的Cl-;5、一个氯化铯晶胞占有个Cl-，个Cs+。886611（2）氯化铯晶体CsCl型离子晶体还有等CsBr、CsI、NH4Cl[本节小结]1、离子晶体2、判断离子晶体的熔点高低3、常见简单离子晶体构型反馈练习1、下列叙述错误的是（）A.带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子

5、键AD2、下列物质中，熔点最高的是（）A.氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯C3、如右图所示的晶体结构是一种具有优良压电、铁电、电光等功能的晶体材料的晶胞。（1）晶体内与每个“Ti”紧邻的O原子数为个？（2）晶体的化学式为（）A.BaTi8O12B.BaTi4O9C.BaTiO3D.BaTi2O36C