工艺设计流程图题目.doc

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1、.一、钡铟锡1．（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)ΔH1＝+226.2kJ/molC(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba(OH)2·8H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.5

2、35.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)ΔH=____kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。途径1：①得到固体1的离子方程式是______。②固体2与水反应的化学方程式是______。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______

3、。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。..2．（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子

4、方程式是______。（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。1、（1）+571.2；  （2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O；20℃或常温；20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小；（3）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．2.（2018东城期末）（10分

5、）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）二、铬..1.(人大附2015)（10分）某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程（1）第①步反应的离子方程式是________________。（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操

6、作是：________________。（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________________g FeSO4·7H2O。2．（2017东城期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有

7、CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OK＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。..不同温度下化合物的溶解度(g/

8、100gH2O)化合物名称0°C20°C40°C60°C80°CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411