高中化学必修知识点总结.doc

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1、海安县实验中学高二化学备课组高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第一堂课）姓名得分1、①标出下列化合物中划线元素的化合价NaHSO4、MgSO3、Fe(OH)3、NH3·H2O、KMnO4、HClO4、Cu2(OH)2CO3、NH4Cl、NaH、H2O2、C6H12O6②以上物质属于有机物的是属于酸的是属于碱的是属于盐的是属于氧化物的是。2、氧化还原反应的特征：本质。氧化剂具有（氧化性、还原性），（得电子、失电子），化合价（下降、上升），（被氧化、被还原）；还原剂具有（氧化性、还原性），（得电子、失电子），化合价（下降、上升），（被氧化、被还原）。3、①CH3COOH、CO2

2、、Na2SO4、酒精、Cl2、蔗糖、NH3、CaCl2、NaOH属电解质的是。②根据分散质粒子直径大小将分散系分为、、，其中胶体粒子直径在nm和nm之间。4、微粒数目和物质的量的关系式，称为阿伏加德罗常数，物质的量和质量的关系式，气体摩尔体积和物质的量的关系式标准状况下：Vm=，物质的量浓度与物质的量关系式。5、①配置100ml浓度为1mol/L的Na2SO4溶液，需称取gNa2SO4固体。②配置100ml浓度为1mol/L的H2SO4溶液，需10mol/LH2SO4溶液ml,配制中需用到的仪器。10海安县实验中学高二化学备课组6、钠在周期表中的位置是，钠在化学反应中易（失去、得

3、到）电子而表现出强（还原性、氧化性），质（硬、软），密度比水，比煤油，熔点较。应保存在，钠在空气中加热的方程式，钠与水反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移数目），离子方程式为，钠的工业制备的方程式为，电解食盐水的方程式为称为工业。7、过氧化钠化学式，颜色为与水反应化学方程式过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式。8.Na2CO3俗名、NaHCO3俗名Na2CO3与盐酸反应的化学方程式为离子方程式为。NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为离子方程式为。9、①除去固体Na2CO中混有NaHCO3，方法，方程式。②除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法，离子方程式。③除去Na2CO3

4、溶液中混有的NaHCO，方法离子方程式。10、焰色反应是（物理、化学）变化，钠的焰色是色，钾的焰色是，但要透过观察，以滤去。铂丝应用溶液洗。12、下列各组物质A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13CD、CH4和CH3CH3中是同素异形体的是，同分异构体的是，同位素的是，同系物的是。10海安县实验中学高二化学备课组高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第二堂课）姓名得分1、铝的原子结构示意图为，周期表中的位置是。2、铝是地壳中含量的金属元素，镁铝能够露天保存的原因是。3、①铝与盐酸反应的化学方程式，离子方程式。②铝与氢氧化钠反应的化学方程式，

5、离子方程式。4、①氧化铝与盐酸反应的化学方程式，离子方程式。②氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，离子方程式。③铝在空气中加热的现象是，因为氧化铝熔点其常作材料。5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生，可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。6、铝的冶炼的方程式，镁的冶炼的方程式。7、明矾在污水处理中的作用是，离子方程式为。8.Al(OH)3实验室制备的离子方程式为。8、①Al(OH)3与酸反应离子方程式。②与碱反应离子方程式。③Al(OH)3热分解方程式Fe(OH)3Cu(OH)2。9、①常见离子颜色：Fe2+Fe3+Cu2+MnO4-。.②常见特殊物质的颜色：硫黄，过氧化钠，铜，红褐

6、色沉淀，蓝色絮状沉淀，二氧化氮气体，氯气。氧化铁，氧化铜，Cu2O，新制氯水，胆矾。10、铁在氧气中燃烧的方程式，铁在氯气中燃烧。10海安县实验中学高二化学备课组11、铁与盐酸反应的化学方程式，离子方程式。12、铁与水蒸气反应的化学方程式。13、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，离子方程式。14、除杂：①FeCl3(FeCl2),方法，离子方程式。②FeCl2(FeCl3),方法，离子方程式。15、铝热反应（与三氧化二铁）的化学方程式。16、FeCl3与氨水反应的离子方程式，现象。17、FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象，化学方程式为，。18、硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液的现象

7、离子方程式。19、高炉炼铁的化学方程式。20、铜与FeCl3溶液反应的离子方程式。21、铜与浓硫酸反应的化学方程式。22、铜与浓硝酸反应的离子方程式。23、铜与稀硝酸反应的离子方程式。24、钢和生铁的区别是不同，其腐蚀主要以腐蚀为主，其负极反应的电极反应式为。25、合金是（纯净物或混合物），合金的形成是否是化学变化（是或不是），合金的硬度比各成分金属（大或小），熔点比各成分金属（大或小），生产生活中用量最大的合金是，最早发现的合金是。10海安县实验中学高二化学备课组高中化学学业水