专题七化学笔记.doc

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1、专题七氧化还原反应化学笔记考点一氧化还原反应的基本概念和表示方式表示方法：双线桥步骤：①标变价②画线桥③注得失考点二常见氧化剂和还原剂及其强弱判定1．依据反应方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。3、常见氧化剂和还原剂及其强弱顺序。氧化剂：F2>MnO4－(H＋)/ClO－(H＋)>MnO2>Cl2/Na2O2/H2O2>O2/Br2/NO3－(H＋)/浓H2SO4>Fe3＋>I2>SO2>S还原剂：金属单质>S2－(H2S)>SO32－>I－>Fe2+>Br－>Cl－>OH－(H2O)考点三氧化

2、还原反应的重要规律1.守恒规律2.价态规律3.相邻不交叉规律4.强者先行规律5.难易规律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点四氧化还原反应方程式配平标→等→定→平→查缺项配平：先配平后填项（原子守恒，电荷守恒，反应环境,酸性环境，H+和H2O或H+,碱性环境，OH－和H2O或OH－）Ce3＋＋H2O2＋=Ce(OH)4↓＋___。考点五氧化还原反应电子守恒计算解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根

3、据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)作业1、配平NH3+Cl2＝N2+NH4ClFe(OH)2 + O2 + H2O ＝ Fe(OH)3Fe3O4+ H++ NO3― ＝Fe3++ NO↑+ H2O P+FeO+CaO＝Ca3(PO4)2+Fe2、写出下列电解质溶液电解方程式，并指出阴阳两极附近和电解质溶液PH和质量变化情况，如果将上述电解质溶液恢复需要加入那些物质？MgCl2NaHSO4Cu(NO3)2CuBr2KAl(SO4)33NO2

4、+H2O=2HNO3+NO4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)34HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O