《4-4 金属的电化学腐蚀与防护》 课件1.ppt

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1、第四节　金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二金属的防护方法探究点一金属的腐蚀学习目标定位1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。学习重难点：电化学腐蚀的原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新电镀池电解池原电池原电池阴阳负正Zn－2e－===Zn2＋Zn2＋＋2e－===ZnFe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋O2＋2

2、H2O＋4e－===4OH－B>C知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑不是易在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率铁制品中含有杂质碳，学习探究探究点一金属的腐蚀基础自学落实·重点互动探究化学腐蚀2Al＋6CH3COOH==2(CH3COO)3Al＋3H2↑Al－3e－===Al3＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3电化学腐蚀学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑酸性(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢

3、铁表面的电解质溶液呈或呈并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为负极：____________________________________；正极：___________________________________；总反应:__________________________________。最终生成______________，是铁锈的主要成分。学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe－2e－===Fe2＋中性弱酸性2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2Fe2O3·xH2O视频导学学习探究归纳总结基础自学

4、落实·重点互动探究(1)影响金属腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。(2)钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化

5、学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误D题目解析学习探究I基础自学落实·重点互动探究U形管的a端比b端液面高，试管内有红褐色物质生成吸氧2H2O＋O2＋4e－===4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3学习探究探究点二金属的防护方法基础自学落实·重点互动探究1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法：(1)改变金属

6、的内部结构，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属；(2)使金属与化学物质相互隔离，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。2．常见的金属防护方法(1)物理保护法④把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。②用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。③工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。学习探究基础自学落实·重点互动探究C负学习探究归纳总结基础自学落实·重

7、点互动探究金属的电化学防护方法类型方法原理实例牺牲阳极的阴极保护法在被保护的设备上装上比它更活泼的金属被保护的金属作原电池的正极船舶的外壳上装锌块外加电流的阴极保护法将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上外加直流电源被保护的金属作电解池的阴极保护海水中的钢闸门学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中，搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护利用的是外加电流的阴极保护法，从而保护铁不被腐蚀牺牲阳极的阴极保护法用沥青作涂层的涂层保护法A题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究C学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我