《化学中常用的物理量——物质的量第四课时》课件2.ppt

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1、第4课时物质的量在化学反应中的应用化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？1.了解化学计算中常用方法。2.理解化学方程式包含的物质中各种量的定量关系。（重点）3.掌握物质的量在化学方程式中的应用。（重点）化学计量数之比物质的量之比2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑222：：：12mol2mol2mol：：1mol：一、理解化学方程式包含的信息：微粒数之比2个:2个:2个:1个化学计量数之比=物质的量之比扩大NA倍扩大NA倍46g2g1mol物质的量

2、角度：质量角度：2mol计算的关键：上下相同，左右对应。23gNa能生成几molH2？46g～1mol23g～?mol2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑0.5mol3.01×1023个23gNa能生成多少个H2分子？2H2+O2====2H2O点燃4g2mol8g【练一练】8gH2充分燃烧生成水的物质的量？质量物质的量nmol上下相同，左右对应。【提示】（1）根据题意写出相关反应的化学方程式；（2）找出相关物质的计量关系；（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量、质量或体积；（4）根据计量关系列比例式进行计算。二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：Zn+2HCl==

3、==ZnCl2+H2↑12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2mol解法1：解法2：【想一想】哪种形式更简单？【例题1】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应，求参加反应的HCl的物质的量。【例题分析】【例题2】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应，求生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑1mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1m

4、ol×22.4L1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)用解法2：【例题3】在200mL0.5mol·L-1NaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol·L-1×0.2L=0.1molm(AgCl)1mol143.5g0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。解：NaCl＋AgNO3====AgCl↓+NaNO3m(AgCl)==14.35g0.1mol×143.5g1mol2.化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。3.单位应上下相同，左右对应

5、。D1.物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同CD3.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y====2Q+R中。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46

6、：9B.32：9C．23：9D．16:94.在标准状况下，2.24LCH4气体充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？22.4L2mol36g2.24Ln(O2)m(H2O)n(O2)=0.2mol22.4L2.24L=CH4+2O2====CO2+2H2O点燃2moln(O2)36gm(H2O)=m(H2O)=3.6g【解析】幸福的大秘诀是：与其让外界的事物适应自己，不如让自己去适应外界的事物。