课时13镁及其重要的化合物.doc

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1、专题2从海水中获得的化学物质课时13镁及其重要的化合物【高考说明】：1.了解镁及其重要的化合物的性质及用途。了解从海水中提取镁的原理。【知识梳理】：一．镁1．物理性质：色，硬度，密度__熔沸点____，导电导热性____。2.化学性质：（1）与非金属单质反应：Mg+O2—Mg+Cl2—Mg+N2—（2）与氧化物反应（如CO2）方程式：现象：产生耀眼的白光，同时形成大量的，集气瓶内壁附有（3）与水反应：（4）与非氧化性的酸反应：（5）与盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应与NH4Cl溶液的反应3．从海水中提取镁(1)生产流程苦卤MgCl2·6H2O

2、MgCl2Mg(2)发生反应的化学方程式或离子方程式：①制碱：②沉淀：③酸化：④蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O⑤电解熔融MgCl2：二．镁的化合物1.MgO白色粉末状物质，耐火材料。具有碱性氧化物的通性。MgO+H2O—；MgO+H+—；制备：MgCO3—2.Mg(OH)2白色难溶于水的固体，中强碱，受热分解。Mg(OH)2—【课堂练习】：1.0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是()A.W2>W1>W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D.

3、W1

4、生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）A.c=1000b/11.2V    B.p=m+Vc/125    C.n=m+17Vc      D.5m/3＜p＜17m/9【课后练习】：1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是(　)A．铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应C．常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸D．工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的

5、氯化物2．已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_____________。（2）写出下列反应的化学方程式①_________________________②__________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_______________。3．将镁铝的混合物0.1mol

6、溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1)若在滴加NaOH溶液高考资源网的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1=，V2=，m1=(2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解后，再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。4、实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物

7、质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：　　　　⑴C中全部产物有　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。　⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是　　　　　　　　　　。　⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是　　　　　　　　　　。　⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图装置　　　　　　　　　　　　　。（填写序号，多选扣分）。5．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％

8、~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应