2020届高考化学二轮复习疯狂专练21物质结构与性质（含解析）.docx

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1、物质结构与性质考点说明××××××××本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较，化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。考点透视××××××××1．【2019年上海卷】元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素2．【2019年上海卷】下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子C．有电子转移的反应是氧

2、化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质3．【2019年全国卷2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：W

3、___。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________。该分子内存在的共价键类型有_______。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。5．【2019年海南卷】Ⅰ．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．分子的极性：B．物质的硬度：C．物质的沸点：D．在中的溶解度：Ⅱ．锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。(2)可与反应生成，新生成的化学键为_____键。

4、分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(3)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度____。(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。考点突破××××××××1．下列说法正确的是（）A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D．离子晶体中可能存在共价

5、键，而分子晶体中一定存在共价键2．下列说法正确的有（）①稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F－③电子数：CH4>CH>-CH3④结合质子能力：OH−>AlO>HCO⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液⑦若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）A．2项B．3项C．4项D．5项3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H

6、键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键B．分子间作用力；分子间作用力；极性键C．分子间作用力；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键5．下列说法不正确的是（）A．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C．熔融状态的HgCl2不

7、能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子6．下列说法中正确的是（）①第一电离能：S>P>Si②电负性：C