专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算.doc

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1、2020届高考小题精炼专题33化学平衡常数及化学平衡相关计算1．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A．T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都

2、不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变[来源:]2．T2℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是0123456X[来源:ZXXK]10.800.660.580.520.500.50Y21.60A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)B．T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g)△H’2ΔH’

3、=ΔHC．T2℃时，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1

4、，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024mol/L4．某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间020406080100的物质的量分数00下列说法正确的是A．温度下，之间，的平均反应速率为B．在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C．由表中数据推测，D．由

5、表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大5．一定温度下，在4个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/moI/L物质的平衡浓度moI/LO2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)Ⅰ7230.20.200.04α1Ⅱ72300.10.2α2Ⅲ7230.40.40α3IV82300.10.2α4A．达到平衡时，α1+α2=15B．达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIVC．达到平衡时，逆反应速率容器IV中

6、比容器Ⅰ中的大D．达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向进行6．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(H+)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000[来源:ZXXK]00.100.025A．该反应的逆反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应

7、物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到

8、平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温