高中化学《化学计量在实验中及应用》教案新人教版必修.doc

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量岚县高级中学康翻连教学目标：知识与能力：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学方法：启发、诱导、

2、分析、对比、归纳、自学等方法。教学重点、难点：物质的量及其单位。教具准备：投影仪教学过程：〖复习回顾〗指出C+O2=CO2指出化学方程式的意义。C+O2=CO2宏观（质量）12g32g44g微观（粒子数）111〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。一、物质的量及其单位—摩尔〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一

3、样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。〖投影〗国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）〖强调〗1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。3.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式

4、。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。4.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。〖思考〗1mol到底含有多少个粒子呢？1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？〖回答〗结果：都是约6．02×1023个。〖讲述〗大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是约6．02×1023个。二、阿伏加德罗常

5、数：1mol任何粒子的粒子数。科学上规定为:0.012Kg12C中所含的碳原子数。解释为：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。符号:NA单位:mol-1数值：约为6.02×1023注意：不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个〖练习〗判断正误：（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。(3)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。（4）1mol氢三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系〖提问〗如果知道粒子的物质的量(n

6、)怎样求粒子数（N）（1）1mol碳原子含有（）个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有（）个酸分子（3）10mol钠离子含有()个钠离子〖结论〗微粒数目（N）=物质的量（n）×阿伏伽德罗常数（NA）可推出：n=N/NA〖设问〗物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？看图1-11：1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。〖实践体验〗我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。粒子符号物质的式量每个

7、粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量C121.993X10-23NAFe569.276X10-23NAH2SO4981.628X10-22NAH2O182.990X10-23NANa+233.821X10-23NAOH-172.824X10-23NA〖结论〗1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。四、摩尔质量：概念：单位物质的量的物质的质量，符号M单位：克／摩符号：g／mol，Kg/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。〖练习〗（1）H2SO4的相对分子质量为多少？（2）H2SO4的摩尔质量

8、是多少？（3）1molH2SO4的质量是多少？〖提问〗根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系〖结论〗由M=m/