2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式学案鲁科版.docx

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1、第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式课程标准核心素养1.认识物质具有能量，认识放热反应和吸热反应。2.知道化学反应可以实现与其他能量形式的转化。3.了解化学反应中能量变化的本质。1.变化观念与平衡思想认识化学反应中能量变化的本质。2.宏观辨识与微观探析能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。　化学反应中的能量变化1．化学反应中的能量变化实验内容实验现象化学方程式及结论NaOH溶液与盐酸反应混合液的温度升高化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；结论：反应释放

2、能量锌与盐酸反应有大量气泡产生，溶液温度升高化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；结论：反应释放能量碳酸氢钠与柠檬酸反应混合液的温度降低结论：反应吸收能量结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应释放能量，有的反应吸收能量。2．化学反应的分类(从能量变化角度)(1)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。(2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。1．常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。(3)大多数的化合反应

3、，如H2＋Cl22HCl。(4)铝热反应，如2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．常见的吸热反应(1)消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体的反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)大多数的分解反应，如NH4ClHCl↑＋NH3↑。(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。(4)部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO22CO。　吸热反应和放热反应均是

4、化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，不属于吸热反应。1．判断正误(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。(　　)(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。(　　)(3)化学反应中化学能只能转变为热能。(　　)(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。(　　)(5)电解水的过程是电能转化为热能。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×2．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．铝与CuCl2溶液反应B．NaOH和HCl反应C．NaOH与

5、NH4Cl反应D．甲烷燃烧解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。3．下列反应中属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石制生石灰(CaO)　②燃烧木炭取暖　③炸药爆炸　④NaOH溶液与盐酸的反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败　⑦硝酸铵溶于水答案：②③④⑤⑥　①　化学反应中能量变化的本质及转化形式1．从化学键的角度分析化学反应中能量变化的本质(1)实例分析断键时吸收的总能量：436kJ＋249kJ＝685kJ；成键时释放的总能量：930kJ；所以1molH2燃烧生成水蒸气时释放

6、能量245kJ。(2)图示注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。(3)结论①若E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)。②若E1

7、量，铝－空气海洋电池则利用铝与氧气的反应产生的电能供电。(2)利用热能、电能等促使很多化学反应发生，获得所需要的物质，如煅烧石灰石制取生石灰、太阳能光解水制氢等。化学反应中能量变化大小的计算方法1．根据反应物总能量和生成物总能量计算ΔE＝

8、反应物总能量－生成物总能量

9、2．根据化学键断裂吸收的能量和化学键形成释放的能量计算(1)根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。(2)确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。(3)计算反应的能量变化大小ΔE＝

10、断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和

11、1．判断正误(1)O2→2O过程需要释放能量。(　　

12、)(2)所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。(　　)(3)断裂1molH—Cl键吸收的能量和形成1molH—Cl键释放的能量相同。(　　)(4)断裂1molH—Cl键和1molH—I键所需