03-3盐类的水解反应.ppt

《03-3盐类的水解反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三章酸碱反应和沉淀反应3.3盐类的水解反应强碱弱酸盐的水溶液水解反应式：OAc-＋H2OHOAc＋OH-如NaOAc→Na++OAc-H2OOH-+H+水的解离+HOAc1.水解反应——显碱性3.3.1水解反应和水解常数强酸弱碱盐水溶液水解反应式：NH4＋H2ONH3·H2O＋H++——显酸性强碱弱酸盐的水溶液——显碱性水解反应式OAc-＋H2OHOAc＋OH-+NH3·H2O如NH4Cl→Cl-+NH4H2OH++OH-+盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的

2、Ki而定A++B-+H2OHB+AOHKa(HB)>Kb(AOH)水溶液显酸性如NH4FNH4+F-+H2ONH3·H2O+HF+Ka(HB)≈Kb(AOH)水溶液显中性如NH4OAcNH4+OAc-+H2ONH3·H2O+HOAc+如NH4CNNH4+CN-+H2ONH3·H2O+HCNKa(HB)

3、Ac-)/c][c(H+)/c]Kh==KwKa即一元弱酸盐一元弱碱盐一元弱酸弱碱盐KwKaKh=KwKbKh=KwKaKbKh=2.水解常数Kh值越大，相应盐的水解程度越大水解度——表示盐的水解程度盐水解部分的浓度盐的开始浓度水解度(h)=×100%Kh与h均可表示盐的水解程度但Kh与盐的浓度无关h与盐的浓度有关多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的如S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Kw1.0×10-14Ka(2)(H2S)1.3×10-13Kh(1)===7.7×10-2Kw1.0×10-14Ka(1)(H2S)1.

4、1×10-7Kh(2)===9.1×10-83.3.2分步水解Kh(1)、Kh(2)——分级水解常数Kh(1)>>Kh(2)通常只需考虑第一步水解如FeCl3的水解反应式Fe3++H2OFe(OH)2++H+由于Kh(1)>>Kh(2)>>Kh(3)所以在FeCl3溶液中一般不会有Fe(OH)3↓Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+H+Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+＋＋3.3.2分步水解例计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH和水解度解：NH4+H2ONH3·H2O+H+平衡浓度/(mol·L-1)0.10-xxx0

5、.10-x≈0.10x=7.5×10-6c(H+)=7.5×10-6mol·L-1pH=-lg(7.5×10-6)=5.12Kh====5.6×10-10Kw1.0×10-14Kb(NH3·H2O)1.8×10-5x·x0.10-x7.5×10-60.10h=×100%=7.5×10-3%3.3.3盐溶液pH值的近似计算+1.水解离子的本性水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解程度越大盐溶液(0.1mol·L-1)水解产物Kah/%pHNaOAcHOAc+OH-1.8×10-50.00758.9NaCNHCN+OH-6.2×10-101.411

6、.2Na2CO3HCO3+OH-4.7×10-114.211.6-3.3.4影响盐类水解度的因素1.水解离子的本性水解产物是弱电解质，且为难溶或为易挥发气体，则水解程度很大或完全水解Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl3.3.4影响盐类水解度的因素2.盐溶液浓度、温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，盐的水解度越大3.盐溶液酸度降低溶液的pH值，可增大阴离子的水解度升高溶液的pH值，可增大阳离子的水解度3.3.4影响盐类水解度的因素1.易水解盐溶液的配制为抑制水解，必须将它们溶解在

7、相应的碱或酸中配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl如Sn2++H2OSn(OH)++H+Sn(OH)Cl↓+Cl-加入HCl3.3.5盐类水解的抑制和利用1.易水解盐溶液的配制配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl加入HCl如Sb3++H2OSb(OH)2++H+SbOCl↓+Cl-+H2OSb(OH)2++H+-H2O(氯化氧锑)1.易水解盐溶液的配制配制Bi(NO3)3溶液,应先加入适量HNO3(硝酸氧铋)Bi3++H2OBi(OH)2++H+BiONO3↓+NO3-+H2OBi(OH)2++H+-H2O加入H

8、NO31.易水解盐溶液的配制配制Na2S溶液,应先加入适量NaOHS2-+H2OHS-+OH-+H2OH2S+OH-加入NaOH2.利用盐类水解进行离子的分离和提纯如　除去溶液中