化学式的书写、意义、计算.ppt

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1、化学式2知识点3：元素的化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价有正价和负价之分不同元素形成的化合物：HClH2ONH3原子个数比：1:12:11:3例题标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠水ZnCl2ZnNaOHH2O+2-10+1–2+1+1-2化合价的表示方法元素的化合价标在元素符号的正上方，用一个正数或者负数表示。原子团：常作为一个整体参加反应的原子基团叫原子团，也叫根，如OH、CO3等，原子团（根）也有化合价，如OH为-1价，CO3为-2价等化合价离子表示方法用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号正上方（“1”不省）用+、2+、-、2-

2、…表示，标在元素符号右上角（“1”省去）实例联系同元素（或原子团）的化通常数值相等，正合价和离子的电荷，负号相同，位置不同化合价规律1.金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价.2.化合物中,氧通常显-2价,氢通常显+1价.3.一些元素有可变化合价.即这些元素是变价元素。4.单质中元素化合价为0.5.在化合物中,元素化合价代数和为0七、记忆常见元素的化合价。常见元素化合价顺口溜：一价钾钠银“卤”氢二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。说明：※卤--氟氯溴碘※名称或数字为红色的为负价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根原子

3、团的化合价思维拓展：为什么有的元素只有一种化合价，而有些元素有多种化合价呢？对于某些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素在化合物中一般显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此反应条件不同的时，它们所显示的化合价就可能不同，如氮元素有-3、+2、+3、+5等几种化合价。一、根据化学式判断元素或原子团的化合价原则：化合物里正负化合价代数和为零知识点4：化合价的应用：例题已知氧为-2价，计算二氧化碳中碳的化合价。设：二氧化碳中碳的化合价为XX+（-2）×2=0X=+4二

4、氧化碳中碳的化合价为+4练习：写出下列标点元素的化合价COCO2H2CO3NaClOCl2KMnO4K2MnO4Cu(OH)2FeSO4K2Cr2O7三、化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1练习2：确定下列物质中原子团的化合价：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为＿＿＿＿＿。+(3n+1)-1-2-3

5、-1+1-1-1-2-2随堂练习：下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：1、NH3；2、N2；3、NO；4、X；5、N2O5。根据排列规律，X不可能是（）A、N2O3B、N2O4C、NaNO2D、NaNO3D二、根据化合价写化学式例1已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。1.先排序（正价左，负价右）PO2.再标价+5-23.对交叉255.再检查（+5）×2+（-2）×5=04.约简它6.写出化学式：P2O5速记：一排序二标价，价数交叉写右下；约简价数作角码，化合价法则来检查。(2)根据化合价，写出化合物的化学式。方法：“排标叉查”

6、排列元素正价在前负价在后标出元素的化合价交叉价数检查代数和是否为零例2已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。练习1.已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式。练习2.石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。注意：1、一般把显正价的写在前面，显负价的写在后面。但也有例外，如NH3.2、如需标明原子团个数，且原子团的个数大于1时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角，如Ca(OH)23、同种元素在同一化合物中，元素的化合价不一定相同，如NH4NO3练习3，已知铵根+1价，硫酸根-2价，请写出它们形成的化学式。练习4、写出

7、Al分别与OH、Cl、SO4形成的化学式。随堂练习在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）A、4种B、5种C、6种D、7种C化合物的读法1、由两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，如KCl(氯化钾)。2、原子个数不为1时，有时要读出原子个数，如SO2(二氧化硫)、Fe3O4（四氧化三铁）3、含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如CaCO