化学反应速率 (3).ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡新乐一中蔡艳红第三节化学平衡什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！?常温下，向一杯水中不断加入蔗糖，蔗糖溶解的量会一直增加么？思考当溶解速率与结晶速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时我们说达到溶解平衡状态。蔗糖分子的溶解平衡即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。这类过程为可逆过程。那么，化学反应的可逆情况又怎样呢？一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：在同一条件下,

2、既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物可逆反应不可逆反应定义在__________下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的反应称为可逆反应正反应几乎能__________或逆反应进行的程度非常______，这样的反应称为不可逆反应实例一、可逆反应与不可逆反应2.可逆反应与不可逆反应的比较同一条件正反应逆反应进行到底小N2+3H22NH3催化剂高温高压正反应：从左到右进行逆反应：从右到左进行分

3、析：1、和2、N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温H2+I2(g)2HI常见的典型的可逆反应有:Cl2+H2OHClO+HClSO2+H2OH2SO33、可逆反应的特征①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。典例剖析1、当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3，O2B.SO2，SO3C.SO2，SO3，O2D. SO2，O22、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起

4、始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A、Z为0.3mol/LB、Y2为0.3mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z为0.4mol/L（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0v(正)>v(逆)在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，会有：（2）一段时间后c(N2)、c(H2)逐渐减小，v(正)逐渐减小c(NH3)逐渐增大，v(逆)逐渐增大。N2+3H22NH3催化剂

5、高温高压由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要继续研究的化学平衡状态。反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）1、定义：二、化学平衡状态化学平衡状态是给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的保持恒定。相等质量或浓度2、化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：V正=V逆动：动态平衡（V正=V逆≠0

6、）定：反应速率一定，各组分的浓度、质量、百分含量保持不变（平衡标志）变：平衡的建立是有条件的，当条件发生改变时，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。逆、等、动、定、变反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0从本质上进行判断——看v(正)是否等于v(逆)从平衡的一些特征进行判断——看各组分浓度、质量分数压强、密度等是否再发生变化化学平衡状态的判断方法练习1：在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是（　）化学平衡状态的判断依据利用V正=V逆进行判断A.单位时间内消耗nmolN2，同时生成了nmolN

7、2B.单位时间内消耗nmolH2，同时生成了nmolH2C.单位时间内消耗nmolNH3，同时生成了3nmolNH3用同种物质表示V正=V逆应怎样描述？AB练习2：在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是（　）A.单位时间内消耗nmolN2，同时生成了2nmolNH3B.单位时间内消耗3nmolH2，同时消耗了2nmolNH3C.单位时间内消耗2nmolH2，同时消耗了3nmolNH3D.单位时间内消耗nmolN2，同时生成了3nmolH2用不同种物质表示V正=V逆，如是可逆号同侧物质应怎样描述？异侧物质呢？BDE.

8、1个键断裂的同时，有3个键形成NNHH√思考1：在定温定容的条件下，反应由正反应方向开始2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)反应容器内气体的压强(2)混合气体的平均相对分子质量上述物