影响化学反应速率的因素.ppt

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1、§2．2影响化学反应速率的因素第一课时学习目标：1、知道影响反应速率快慢的本质因素是物质的性质2、通过实验探究，认识浓度、温度因素对化学反应速率的影响因素。3、通过实验过程体验感受控制变量法在实验中的应用4、对有效碰撞活化分子和活化能的概念模型进行了解，并运用该模型理解影响反应速率的因素【知识回顾】●内因：反应物本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物状态……●有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞；只有当活化分子采取适合的取向进行碰撞时才能反应。2、影响化学反应速率的因素有哪些？1、什么是有效碰撞？有效碰撞应具备

2、怎样的条件？探究一常温下，金属钠扔到水中，（浮游熔响）反应很快；铁扔到水中，没有现象，加热100℃，依然没现象。1、不是温度越高反应速率越快吗？2、实验探究一个因素对反应速率的影响必须在什么前提下？影响反应速率的主因是物质内在的性质，对于同一个反应，其他条件相同的情况下，温度越高反应速率越快。控制变量法：对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，保持其他因素不变，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它

3、是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。一、浓度对反应速率的影响（1）反应原理：（2）实验目的：（3）自变量：（4）不变量：（5）因变量：1、实验前分析(阅读课本20页实验2-2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当其他条件不变时，改变草酸浓度对KMnO4与H2C2O4反应速率的影响H2C2O4溶液的浓度KMnO4（H+）的浓度、体积、温度，H2C2O4溶液的体积、温度溶液褪色所需的时间一、浓度对反应速率的影响2、实验中记录实验序号①

4、②实验药品0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.4mol/LH2C2O4溶液实验仪器试管、胶头滴管、秒表、量筒实验步骤实验现象褪色时间实验结论各取4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液于两试管中→加入2mL0.2mol/L草酸（或2mL0.1mol/L草酸）、振荡→开始计时→观察现象→停止计时→记录实验编号0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4草酸浓度mol/L褪色时间14mL2mL00.03324mL0

5、2mL0.067实验数据记录和数据处理计算用KMnO4表示的反应速率：碰撞理论解释浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快3、实验后讨论一、浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，（有效碰撞几率增大），速率加快；减少反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，（有效碰撞几率减少），速率减慢。二、温度对反应速率的影响（1）实验反应原理：（2）实验目的：（3）研究的变量（自变量）：（4）控制的不变量：（5）因变量：1、实验前分析Na2S2O3+H2

6、SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O当其他条件不变时，改变温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响温度反应物及浓度、体积、反应装置（相同）测量出现一定浑浊程度所需的时间2、实验中记录实验序号①②试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O32mL0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O32mL0.5mol/LH2SO42mL实验温度出现浑浊的时间结论二、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高反应物温度可以加快化学反应速率温度对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速

7、率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快3、实验后讨论一、浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，（有效碰撞几率增大），速率加快；减少反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，（有效碰撞几率减少），速率减慢。3、实验后讨论二、温度对反应速率的影响升高温度，活化分子百分数提高，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。练习1：在2L的密闭容器中，加入2molNO和2molO2发生反应2NO+O2=2NO2,实验记录如下时间min01234567n（NO2）/mol00.10.51.11.51.61.61.6ν（

8、NO2）mol/(L·min)00.050.20.30.20.0500(1)请在下图画出NO2表示化学反应速率-时间的图（粗略描绘）(2)为什么开始到3min反应速率增大，最高在3min，后面又慢下来？控制变量法实验设计练习2：某学生要探究浓度对反应速率的影响，利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2S