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《（天津专用）2020高考化学二轮复习专题能力训练6物质结构元素周期律（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题能力训练六 物质结构 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2019天津实验中学高三模拟)下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案:C解析:Na+与O2-的核外电子排布完全相同,但两者化学性质不同,A项错误;H+核外没有电子,B项错误;两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同
2、种元素,C项正确;过渡元素位于元素周期表中第3~12纵列,D项错误。2.(2019北京理综改编)2019年是元素周期表发表150周年,其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH答案:D解析:In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A项正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值为17,B项正
3、确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C项正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOH>In(OH)3,D项错误。3.(2017全国Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X34、a+4,四种元素原子最外层电子数之和为a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间可以形成氢键,其沸点比HCl的沸点高,错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3熔点高,而AlCl3熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。4.(2019天津宝坻一中高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )XYZWQA
5、.Z位于第三周期第ⅢA族B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键D.X的最高价氧化物对应的水化物与X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案:C解析:第三周期中Z元素的简单离子半径最小,则Z为Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X为N、Y为O、W为S、Q为Cl。Al位于第三周期第ⅢA族,A项正确;X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数,分别是+5价、+3价、+6价、+7价,B项正确;氢键只能影响物理性质,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,
6、C项错误;X的最高价氧化物对应的水化物与X的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,D项正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XW答案:D解析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,所以X原子核外有2个电子层,X是碳元素;地壳中含量
7、最高的元素是氧,故Y为氧元素;Z2+与O2-具有相同的电子层结构,故Z是镁元素;W与X同主族,原子序数比X大的同主族短周期元素是硅元素。由X、Y、Z、W在周期表中的位置 X YZ W 可知,原子半径的大小顺序应为r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A项错误;Y与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,其中MgO中的化学键是离子键,SiO2中的化学键是共价键,两者化学键类型不同,B项错误;H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,C项错误;H2O的热稳定性比CH4强,CH4的
