【风向标】2012年高考化学 第一章 本章整合课件 新人教版选修4.ppt

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1、一热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写，应侧重从以下四个方面予以考虑。1.检查ΔH符号的正误。放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。2.检查是否注明物质的聚集状态。必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，聚集状态不同，ΔH数值不同。3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应。ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。4.特殊反应

2、热。(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()。名师点拨：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生

3、成CO2和H2O时，放出890kJ热量，可燃物计量数为1，燃烧热ΔH<0，选C。答案：C二ΔH大小的比较1.直接比较法依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的ΔH的大小。如：(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)；(2)2molH2燃烧放出的热量肯定比1molH2燃烧放出的热量多；(3)等量的碳完全燃烧生成CO2所放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO所放出的热量多；(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。2.盖斯定律法依据盖斯定律，化学反应的反应

4、热只与反应的始态(反应物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径无关。热化学方程式可以像代数式一样进行多种数学运算。依据进行数学运算后所得的新反应或过程的ΔH可以比较运算前的各ΔH的大小。【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是()。名师点拨：反应放出或吸收的热量的多少，跟化学方程式中化学式前面的计量数和反应物与生成物的聚集状态有密切关系。A中两式中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1＞Q2；B中两式硫的状态不同，由于固态硫具有能量比较气态硫低，所以Q1＞Q2；C中固态碳与氧气完

5、全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中两式各物质的量不同，有Q1＝2Q2的关系。答案：CA.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量图1－Z－1D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：由图分析可知正反应为吸热反应，A错，C对；加入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B错；升高温度可同时增大正逆反应速率，D错。答案：C2.(2010山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.应

6、用放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2HCl(g)在光照和点D.应用同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)燃条件下的ΔH不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：C3.(2009年上海化学改编，双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为负值

7、)：H2(g)＋Cl2g)→2HCl(g)Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是()。A.Q1

8、碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。解析：放热反应ΔH为负，故排除B、D项；1molC2H2(g)完全燃烧时生成2mol二氧化碳，放出热量2bkJ，则生成4mol二氧化碳，放出热量4bkJ，A正确，C错误。答案：A5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化