化学人教版九年级上册课题2.原子的构成.ppt

《化学人教版九年级上册课题2.原子的构成.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2原子的结构复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？原子能不能再分呢？去看看吧。讨论题1.原子是由哪几部分构成的？3.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？原子的构成示意图原子的构成原子的体积很小原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了构成原子的粒子的电性和电量

2、填写下列表格？质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.6749×10－27不带电中子1.6726×10－27一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动的区域有什么关系你想象电子是如何运动现在我们来看单电子原子核外电子运动▲.swf二.核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地

3、表示出来？+826原子核质子数电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swf课题小结1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中核外电子带负电，质子带正电，中子不显电性。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+32

4、2+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向

5、于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物5.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）