课题1金刚石、石墨和C60 (3).ppt

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1、钻石恒久远一颗永流传体现了钻石的什么性质？请您欣赏郑板桥清明上河图1、碳在常温下化学性质稳定最外层电子数决定元素化学性质提示单质碳的化学性质碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼在埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用火将表面微微烧焦，这是因为（）A.防止触电B.烧焦变成木炭有导电性C.防止木材腐烂D.比较易埋入C常温下，碳的化学性质稳定碳的化学性质小运用如果升高温度,碳是否会发生化学反应呢?考考你2、碳具有可燃性回忆木炭在氧气中充分燃烧，现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体充分燃烧C+O2===CO2点燃不充

2、分燃烧2C+O2===2CO点燃小运用冬季人们为了抵御严寒常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故，这是为什么？使用煤炉应注意什么？3、跟某些氧化物的反应—还原性木炭还原氧化铜.flv现象结论澄清的石灰水变浑浊有二氧化碳生成黑色粉末逐渐变红有铜生成实验中的注意事项1、首先要检查装置的气密性；2、试管口略向下倾；3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯；4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯；5、冷却后再倒出固体。提高加热温度防止2Cu+O2=2CuO△C+2CuO＝2Cu+CO2↑仔细观察下列的化学方程式：高温还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。单质碳具有____.CuO

3、发生_____反应还原还原性概念辨析反应物失氧被还原氧化剂具有氧化性得氧被氧化还原剂具有还原性生产和应用：根据碳的还原性，你能写出焦炭C与Fe2O3反应的化学方程式吗？（工业上炼铁的反应）3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑高温3、与某些氧化物反应碳的化学性质（1）碳与氧化铜反应（2）碳还可以还原其他金属氧化物（3）还原性具有还原性的物质还有氢气和一氧化碳若碳过量，可能生成CO氢气的还原性2CuO+H22Cu+H2O△Fe2O3+3H22Fe+3H2O△单质碳的化学性质及用途1、常温下化学性质稳定——作碳墨等2、可燃性——作燃料3、还原性——工业上冶炼金属2.碳燃烧可以生成两

4、种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为和。3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色1．常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。稳定增强CO2CO+4+2C潜能挑战（相信自己，你能做）4．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（）（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜5、在3H2+Fe2O3===2

5、Fe+3H2O反应中，下列说法正确的是（）A、H2被氧化，是氧化剂B、水被氧化，是还原剂C、Fe2O3失去氧被还原D、Fe2O3失去氧具有还原性DC6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。(1)酒精灯加灯罩的目的_________________(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是____________________(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：_________________________(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒

6、出。这样操作的原因是__________________________________集中火焰，提高温度。开始排出的是试管内的空气先撤出导管再停止加热，是防止试管②中的液体倒流炸裂试管；待冷却后将粉末倒出，是防止灼热的铜再被氧化。。C+2CuO＝2Cu+CO2↑高温通过本节课的学习你学到了哪些新知识？你运用了哪些好的学习方法？回顾与反思本节小结碳的单质化学性质可燃性还原性稳定性常温下点燃时高温下作业：练习册P831-4题