课题3离子 (3).ppt

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1、第一课时：核外电子排布课题3离子1．原子的构成原子是由居于和构成的，原子核是由和构成的。在原子中，核电荷数==。原子中心带正电的原子核核外带负电的电子质子中子质子数核外电子数2．原子的核外电子层最少的只有一层，最多的有，最外层电子数不超过(只有一层的，电子不超过2个)。七层8个3．稀有气体元素的原子最外层电子都是个(氦为2个)；金属元素的原子最外层电子一般都少于个，在化学反应中易；非金属元素的原子最外层电子一般多于个，在化学反应中易，形成相对稳定的结构。84失去电子4得到电子注：金属原子最外层电子数一般少于4个，

2、但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属原子，如氢、氦等。一般来说，原子的最外层电子数相同，得失电子的能力比较接近，如和，但也有特例，如和，前者是稳定结构，不易失电子，后者是不稳定结构，易失电子，失电子能力不同。1．下列对原子的叙述正确的是()A．原子是最小的粒子B．原子核都是由质子和中子构成的C．原子不显电性D．原子核比原子大得多C2．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为()A．6B．8C．12D．14A3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是()C4．钠原子失去1个电

3、子后发生变化的是()A．电子层数B．核电荷数C．质子数D．中子数A5．如图3-2-1所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子A6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图3-2-2所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。下列选项中与a、b、c相对应的是()A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子CD7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(

4、He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)原子的说法正确的是()A．原子核外电子数为3B．中子数为3C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为8．已知某原子的质子数为8，则其核外最外层上的电子数为()A．2B．4C．6D．8C9．氮原子中心有一个带7个单位正电荷的，核外有7个在一定范围的空间里做高速运动，由于每一个带1个单位负电荷，不带电，所以整个不显电性。原子核电子电子中子原子10．某原子的结构示意图为，已知该粒子在化

5、学反应中易得到2个电子形成稳定结构，x=，该原子为(填名称)，属于(选填“金属”或“非金属”)原子。16硫非金属11．如图3-2-3所示是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：(1)锂原子核外的电子数为。(2)锂原子的结构示意图为(填字母)。3D(3)下列对原子构成的理解错误的是。A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上C12．如图3-2-4所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()A．该模型表示一种碳原子B．该原

6、子的核电荷数为4C．该原子质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成D13．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是()A．NO和O2B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2B14．课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子(微粒)的结构示意图(如图3-2-5)，同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法。下面列举了四名同学的观点：甲同学：C的质子数与核电荷数都是16。乙同学：A、B、C、D都是原子。丙同学：B与C的化学性质相似。(1)你认为同学的观点不正确，

7、其理由是。(2)上述粒子(微粒)在化学反应中，容易得到电子的是，容易失去电子的是。(均填写字母)乙D为失去了两个电子的阳离子BCA15．放射性碘(131I)是重要核裂变产物之一，因此131I可以作为核爆炸和核反应堆泄漏事故的信号核素。请回答下列问题：(1)131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为。5353③碘的原子结构示意图为，据此回答碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号

8、)。(2)核辐射释放出的131I在距离较远的地区也检测到极少量，这说明微粒是。B不断运动的(3)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是。构成物质的微粒不同