专题四 金属 金属矿物.ppt

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1、专题四金属和金属矿物基本要求：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；2、知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法；3、知道一些常见金属矿物，了解用铁矿石炼铁的方法；4、能用金属活动性顺序对置换反应进行判断；5、了解金属的特质及其应用，认识合金的重要特性，知道生铁和钢是重要的铁合金；6、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；金属纯金属金属材料金属材料与氧气的反应与酸的反应与盐溶液的反应金属化学性质利用保护金属资源矿石种类铁的冶炼金属的锈蚀和保护金属资源

2、的保护措施知识体系1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；问题：银、铜、铁、铝和碳、硫、磷、氢气、氮气、氧气有什么不同？纯金属物理性质（共性）常温下多为固体、有金属光泽、有延展性、是电和热的良导体、能进行机械加工。金属之最（个性）地壳含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热最好的金属硬度最高的金属密度最大的金属熔点最高的金属密度最小的金属熔点最低的金属铝锇铁银铬钨汞钙锂金属材料合金:性质（与纯金属比较）强度、硬度高，抗腐蚀性能好重要合金。

3、性能、成分、用途铁合金：生铁、钢铜合金铝合金钛合金性质决定用途，但不是唯一的决定因素，还考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收、对环境影响等多种因素。2、知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法；金属的化学性质与氧气反应与酸反应与盐溶液反应与氧气反应条件：（1）常温下反应（Na、Mg、Al）（2）点燃或加热条件下反应点燃[Fe（在纯氧气中）]加热（Cu）（3）高温下也不反应：Pt、Au活泼性不同，反应条件、剧烈程度不同与酸反应金属活动顺序表：K—…—Pb—(H)—Cu—…—Au与盐溶

4、液反应条件：前置后、盐可溶、除K、Ca、Na有关反应的化学方程式：1、金属与氧气的反应：2、金属与酸的反应：3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Al+3O2==2Al2O3高温点燃△Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种化合物的反应。3、金属与盐的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2导致钢铁锈蚀的原因满足条件：氧气（空气）、水铁锈的成分1、“穿外衣

5、”——加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2、“增强体质”——改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境防止铁制品生锈的具体措施3、知道一些常见金属矿物，了解用铁矿石炼铁的方法；金属元素在地壳中的含量（Al、Fe、Ca、…）常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、褐铁矿（Fe2O3·nH2O）、菱铁矿（FeCO3）铁的冶炼反应原理原料设备在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉反应原理：Fe+CO==Fe+CO2Fe3O4+4CO==3

6、Fe+4CO2CuO+CO==Cu+CO2ZnO+CO==Zn+CO2高温高温高温高温活泼金属的冶炼方法:铝的冶炼原理：2Al2O3==4Al+3O2↑通电镁的冶炼原理：MgCl2==Mg+Cl2↑通电要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，应选用的一组物质是（　）A．Cu、FeCl2、ZnCl2B．Fe、Cu、ZnCl2C．Zn、CuCl2、FeCl2D．Fe、CuCl2、ZnCl24、能用金属活动性顺序对置换反应进行判断；在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验

7、现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。请回答：（1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是___________。（2）若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式___________。5、了解金属的特质及其应用，认识合金的重要特性，知道生铁和钢是重要的铁合金；合金合金是由一种金属跟其他金属(非金属)熔合形成的有金属特性的物质。金属材料：包括各种金属和各种合金1、铜合金：分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。黄铜

8、以锌作主要添加元素的铜合金﹐具有美观的黄色﹐统称黄铜。青铜原指铜锡合金﹐后除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜。白铜以镍为主要添加元素的铜合金。2、铝合金：按加工方法可以分为变形（或加工）铝合金和铸造铝合金。变形铝合金分为硬铝、锻铝、超硬铝和特殊铝合金等。铸造铝合金按化学成分可分