化学人教版九年级上册第二单元课题1空气课时1.ppt

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1、一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。猜一猜空气空气第二单元　课题1很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质．１８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．空气发现史１７７４年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气．空气发现史拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成一、空气是由什么组成的实验步骤：1，连接仪器，检查气密性。2，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。2、空气中

2、氧气含量的测定【实验现象】①红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。实验分析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积【思考】为什么要在集气瓶里放少量的水？1、防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶。2、为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体。为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。文字表达式红磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5【实验结论

3、】氧气约占空气体积的1/5。想一想1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温就打开弹簧夹（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶;4、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气红磷熄灭后瓶内有残余的氧气，但氧气含量低，不能支持红磷燃烧磷熄灭。【讨论】能否用木炭、硫、镁和铁代替

4、红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。铁在空气中不能燃烧。实验的改进你知道吗?在19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气.后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体.3、空气的组成（体积分数）氮气（N2）78％氧气（O2）21％稀有气体0.94％其他气体杂质0.03％二氧化碳0.03％思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？空气除了有氧气还有氮气、稀有气体等多种物质，而氧气只有一种物质；矿泉水里除了水还有很多的矿物质，而蒸馏

5、水只有水一种物质。像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。氮气、氧气、二氧化碳等分别是由一种物质组成的,它们都是纯净物。4.纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或多种物质混合而成的物质如：空气海水河水矿泉水等纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。（2）纯净物和混合物的比较（1）混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会没有发生化学反应。纯净物组成混合物

6、；混合物可以分离出纯净物课堂小结：空气空气的组成1、空气组成探究史2、空气中洋气的含量测定实验主要实验步骤、实验现象、实验原理实验注意问题即课件中思考题3、空气中各物质的组成（体积比）纯净物和混合物：定义、区别联系