形形色色的晶体.ppt

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1、形形色色的晶体晶体的概念什么叫晶体?决定晶体物理性质的因素是什么?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列，所以晶体有固定的熔点等性质。构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合离子晶体离子晶体的概念构成晶体的微粒:离子晶体的特点哪些物质属于离

2、子晶体?离子间通过离子键结合而成的晶体。晶体中无单个分子存在；NaCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。强碱、活泼金属的氧化物、绝大多数盐类。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。阳离子、阴离子氯化铯一个CS+周围有个Cl-，一个Cl-周围有个CS+。每个CSCl晶胞中有个CS+，有个Cl-。1188离子晶体离子晶体熔沸点高低比较离子键越强，离子晶体熔沸点越高。①离子所带电荷越多，离子键越强决定离子键强弱的主要因素有：②离子半径越小，离子键越强[练习]将M

3、gO、KBr、KF、NaF、CaO按其熔点从高到低排列出来MgO、CaO、NaF、KF、KBr二氧化硅和二氧化碳的差异水晶、石英和黄砂中有二氧化硅，它属于哪一类化合物？干冰是固体的二氧化碳，它又属于哪一类化合物？共价化合物共价化合物碳和硅的性质相似，因它们最外层都有4个电子，但二氧化硅和二氧化碳的物理性质差异很大，这是什么原因呢？原子晶体相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂

4、。不导电。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。原子晶体的概念构成晶体的微粒:原子晶体的特点哪些物质属于原子晶体?原子109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石的晶体结构图180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键课堂练习题金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有碳原子。共价6原子晶体原子晶体熔沸点高低、硬度大小比较共价键越强，原子晶体熔沸点越高，硬度越大。一般说来，原子半径越小，共价键越短，共价键越强。[练习]碳化硅（SiC）的一种晶体具有类

5、似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体：①金刚石；②晶体硅；③碳化硅中，它们的硬度从大到小的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③A干冰的晶体结构图(一)分子晶体分子晶体的概念构成晶体的微粒分子晶体的特点哪些物质属于分子晶体?分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、绝大多数有机物。分子常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物：(2

6、)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质:(4)部分非金属氧化物:(5)绝大多数有机物的晶体：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等分子晶体分子晶体熔沸点高低比较分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。相对分子质量越大，分子间作用力越强。由于分子间作用力不属于化学键，因而分子晶体发生融化或升华时，并没有化学键的破坏。石墨的晶体结构图

7、石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。—过渡型或混合型晶体晶体类型构成微粒微粒间作用熔沸点实例硬度离子晶体分子晶体离子分子原子离子键分子间作用力共价键较高很低很高硬且脆很小很大NaClCsCl干冰金刚石知识归纳原子晶体金属晶体的特殊，不做比较。金属晶体金属键金属晶体的概念构成晶体的微粒:金属晶体的特点哪些物质属于金属晶体?金属离子通过自由电子产生的较

8、强的相互作用。具有特殊光泽，导电性、导热性和延展性金属及合金熔沸点较高（个别例外），硬度相差较大金属阳离子、自由电子以金属离子、自由电子等为基本微粒，通过金属键形成的晶体金属晶体金属晶体熔沸点高低、硬度大小比较金属键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大。金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强决定金属键强弱的主要因素有：资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是----