电解池第一课时.ppt

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1、第四章电化学基础第三节电解池思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应一、电解原理演示试验实验微观解释结论：电解质通电前在水溶液中移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源

2、的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。自由定向电解电极反应式阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应：CuCl2Cu+Cl2↑电解1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化学反应。3、构成电解池的条件：①、直流电源；②、两个电极：接电源正极的为阳极接电源负极的为阴极③、电解质溶液或熔融态的离

3、子化合物2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。电解与电离电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或熔融状态下电解质电离后，再通直流电电解质离解成为自由移动的阴、阳离子阴、阳离子定向移动，在两极上得失电子放电生成新物质产生自由移动的阴、阳离子，没有新物质生成发生氧化还原反应，生成新物质电解必须建立在电离的基础上在溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl-？又如：电解硫酸钠溶液讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~溶液中存在H+、OH-、Na+、SO42-四种离子，

4、为什么是H+、OH-发生反应呢？②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。阳极：①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：常见阳离子放电顺序K+

5、=2H2总反应：2H2O==2H2+O2电解电解KCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2总反应：2KCl+2H2O==Cl2+H2+2KOH离子反应：2Cl-+2H2O==Cl2+H2+2OH-AgNO3溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：4Ag++4e-=4Ag总反应：4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3离子反应：4Ag++2H2O==4Ag+O2+4H+电解电解电解电解电解质溶液用惰性电极电解的示例物质类型实例电解类型pH变化复原方法酸含氧

6、酸无氧酸(除HF）强碱盐Ⅲ区金属含氧酸盐无氧酸盐Ⅳ区金属含氧酸盐无氧酸盐H2SO4电解水加水HCl电解本身加本身NaOH电解水NaNO3电解水加水加水CuSO4放氧生酸NaCl放氢生碱CuCl2电解本身加相应酸加相应金属氧化物加本身装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子

7、由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原原应）阳极：2CI--2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电

8、解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极2．