课题2　金属的化学性质 (2).ppt

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1、第八章金属和金属材料课题2金属的化学性质地壳中含量最高的金属元素──铝地壳中含量最高的元素──氧【复习回忆】你知道吗？人类最早发现和冶炼的金属──铜⑴熔点最低的金属——汞。熔点-39、3℃，常温呈液态。⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。

2、⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。【常识资料】2、良好的__________性金属有哪些物理性质？1、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是_____色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是______，金是_______。银白紫红色导电、导热3、延展性延性：拉成细丝展性：压成薄片金黄色【思考与交流】+11281+12282+13283钠镁铝金属原子最外层电子数小于4，易失去电子，表现还原性，在反应中做还原剂。金属易发生的

3、反应：与氧气等非金属单质反应、与酸反应、与盐溶液反应。【思考与交流】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2==2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸【思考与交流】金属的通性物理性质：不透明有金属光泽导电、导热性、延展性。化学性质：易失电子，具有还原性。【思考与交流】引言：金属在空气中有些能稳定存在、有些加热时能剧烈反应、有些高温下也不反应，那么金属与空气作用到底有什么规律呢？演示实验

4、一钠的保存：保存在煤油中质软，可用小刀切割。银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：一、金属与氧气的反应观察思考1、金属钠是怎样保存的？2、钠有哪些物理性质？3、刀切开用的一小块钠，观察断面有什么变化？钠的物理性质：1、钠的物理性质现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论：常温下易与空气中的氧气反应２、钠与氧气的反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）（常温下）那么在空气中加热时钠又会发生什么变化？说明：钠比铁镁铝等金属活泼的多。因此，在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝

5、空气与钠的反应。观察思考把一小块钠放在石棉网上加热有什么现象？反应：思考：Na2O和Na2O2哪个稳定？2Na+O2===Na2O2过氧化钠点燃Na与O2反应条件的不同，产物不同。现象：钠熔化成小球状；剧烈燃烧、产生黄色火焰；生成淡黄色固体物质(过氧化钠)。Na2O2稳定实验二1、1molNa与O2完全反应分别生成Na2O或Na2O2，转移电子的物质的量分别是______、______。练一练2、Na与O2反应若转移电子的物质的量为1、2mol,则分别生成Na2O或Na2O2的物质的量是________或________。3、0.1molNa与O

6、2完全反应生成固体物质3、5g,则生成物为______________。1mol1mol0.6mol0.6molNa2O和Na2O2大多数金属在空气中都可与氧气发生反应，金属是还原剂，氧气是氧化剂。活泼金属在空气中易生成氧化膜，有些氧化膜疏松不能保护内层金属，如钠、铁等；有些氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层等。在点燃镁带前，常需要用砂纸打磨，这样点燃起来会容易一些。铝的情况到底如何呢？【总结引入】金属+氧气→金属氧化物2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3点燃点燃【科学探究】实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化

7、的铝并不滴落（打磨后的铝箔加热现象相同）实验结论：铝是一种活泼金属,在常温下，易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应，３、铝与氧气的反应演示加热铝箔的实验：1、铝箔不打磨；2、铝箔打磨；解释现象：构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃)，包在铝的外面使融化的液态铝不会掉落下来。铝制品在日常生活中有广泛的用途，这是因为铝制品表面总是覆盖着氧化膜保护层，使内层的铝不被进一步氧化，这就是活泼金属铝在空气中稳定存在的原因。金属元素原子的最外层电子较少，容易失去

8、，单质往往表现出还原性，不但可与氧气反应，还可与其它重要非金属Cl2、S、Br2等非金属单质反应，生成相应的无氧酸盐。知识延伸练一练1、