化学人教版九年级上册化学计算专题计算.ppt

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1、关于化学方程式的综合计算题归类示例归类示例┃综合计算题专题分析近年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。但很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验。此类计算主要包括以下几种题型。一.与化学式有关的综合计算二.与化学方程式有关的综合计算。1.关于溶液的综合计算。2.关于实验的综合计算。解题方法：解决综合计算时，应注意审题是解题的第一步，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整，解题过程要规范

2、，千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。类型一与溶液有关的综合计算例1某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出)。计算：专题突破（六）┃综合计算题(1)所加稀盐酸的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)专题突破（六）┃综合计算题解析设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100xyz2.2g10044＝x2.2g，7344＝y2.2g，11144＝z2

3、.2g解得：x＝5g，y＝3.65g，z＝5.55g所加稀盐酸的质量为：3.65g÷10%＝36.5g。反应后所得溶液中溶质的质量为：(6g－5g)＋5.55g＝6.55g。反应后所得溶液质量为：6g＋36.5g－2.2g＝40.3g。反应后所得溶液中溶质的质量分数＝6.55g40.3g×100%≈16.3%。[方法点拨]与溶液有关的计算包括溶质质量分数的计算，液质量的计算，与其相关的综合计算常与化学方程式的计算有关。计算时，应注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式计算的是溶质的质量。同时此类题常以质量守恒定律得出的某种气体或沉淀质量为突破口。一定要理清溶质质量,溶

4、液质量,溶质的质量分数三者之间的计算关系.专题突破（六）┃综合计算题类型二与实验有关的综合计算例2.课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。[化学方法]向11.7g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为多少？(根据化学方程式列式计算)专题突破（六）┃综合计算题则该溶液中氯化钠的质量分数为:1.17g/11.7g×100%=10%答:略经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。[物理方法]取一定量该溶液进行蒸发，测得实验数据如下：蒸发皿的质量/g25.0(蒸发皿＋食盐溶液)/g45.0(蒸发皿＋食盐晶

5、体)/g27.4数据处理溶液中溶质的质量分数为___专题突破（六）┃综合计算题若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_____。A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿专题突破（六）┃综合计算题方法点拨:在实验过程中，经常会遇到一些数据的处理问题。在进行计算时往往要灵活运用质量守恒定律和涉及的化学反应方程式。而且,对于各种不规范操作所导致的后果会分析,能分析,从而作出真确的选择.练习1.50gCa(NO3)2溶液与55gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得

6、到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数2、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n(1)表中n的数值为()（2）样品中碳酸钙的质量分数()（3）求盐酸中溶质的质量分数()(精确到0.1%)3..将一块

7、质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？给力题谢谢大家！祝大家中考顺利！！