2019版高考化学一轮复习 章末排查练（八）练习 鲁科版.doc

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1、章末排查练(八)一、答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH

2、<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶

3、氨水中[OH－]之比小于103．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________________________________________。答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤

4、，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。________________________。

5、答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓6．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]________[CO](填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用离子方程式和必要的文字说明)。答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节p

6、H至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。4(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________________。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_________________________。答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________。答案：由于阳极上生成氯气，而氯

7、气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________________________________________________________________________________________________________

8、_____________。答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入