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1、化学篇《数理化解题研究》年第期□中模拟提升原创一)下列各溶液中微粒的物质的量模拟提升原创)下列溶液中离子浓度的关系浓度关系表述正确的是()定正确的是()等物质的量的弱酸与其钾盐的混合溶液常温下的醋酸与的溶液等中:体积混合后相同的溶液、溶液、,溶液中;溶液溶液和盐酸溶液等体积氨水中逐滴加人盐酸得到的酸性溶液混合所得碱性溶液中:的一元酸溶液和的一元碱的溶液和的溶溶液等体积混合`:液中水电离的相等答案:答案:解析由于酸性强弱顺序,解析项中因为醋酸是弱酸故两者混合时醋酸过:相同的、、溶液中,量,溶液显酸性,正确;项中式子既不是电荷
2、守恒式也是强碱而的水解程度比大,所以离子不是物料守恒式,错;项中溶液中的溶质是和—浓度大小应为错误项,离子浓度大小是;;考查电荷守恒,正确的关系式为错误;由于不知、是否为强酸和强碱,错溶液中水的离子浓度大小不一定正确错误电离受到抑制力七:溶液中水的电离被促进错答案选中心原子杂化轨道类型列新技巧江苏省泰州市姜堰区姜淮学校(宋爱春一、给定化学式中心原子价中心原子杂配位原孤对电分子(离子)斑用头坟型分子层电子对数化轨道类型子数子数结构:中心原子价层电子对数中心原子价电子数配位原子提供的成单电子数。'面体形二議:杂化`°等、、杂化
3、碎工工。杂化〈、、〗注意`讀呢符(和卤素原子作配位原子提供的成单电子数为`直线形、、等氧族元素原子作配位原子提供成单电`子数为商子在计算价层电子对数时还应加上隨一巾子的电荷数或减去阳离子的电荷数一常见分子或离子立体结构见下表解析原子价层电子对,为杂例江苏)分子中原子轨道的杂化化原子工田田士,工士八士周围有对电子对配位原子有个无孤对电`;—子'”空间构型为正四面体形解析将写成,原子价层电子对:答案:正四面体型“'为杂化原子周围有对电子对配位非坟型分子可写出其结构式根据杂化轨道数中心原子周围键数孤对电子对数”得出答案若杂原子有
4、个所以有两对孤对电子空间构型为形化轨道数分别为、、则杂化形式分别为、§《数理化解题研究》似年第期昌中)化学篇例海南)中心原子的杂化轨道类从°`解析(::结构式为与个形成图(图个键、与形成个键和个键,价电子数图为周围无孤对电子,杂化类型为解析与形成个键,价电子数为周围答案无孤对电子,杂化类型为图(中硅氧四面体个数二、给定结构(简)式与、原子数比关系如下表:单键全是键,双键中有个键、个键三键中体个数有个键一、个键杂化轨道用于形成键或容纳孤::::、原子数比利轨道数中心原子周舰当…时数比为的化合价分别为和可知化学式为案:叩或例福
5、建——)中阴例新课标单质的常见形式为其环」状结构如图所示原子采用的轨道杂化方式是离子的中心原子轨道采用杂化解析由图可知每个均形成个键最外层个解析阴离子中心原子形成个键和个电子,所以每个还有对孤对电子杂化轨道数,杂化类型为答案,提供空轨道,原子配位键(、提供孤对电子杂化类型为!答案例江苏)乙炔与氢瓿酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是一—子中处于同;分直线上的原子数目最多为解析两个双键均形成个键和个键,无图图孤对电子杂化轨道数为杂化形式为与相连的例福建硼砂是含结晶水的四硼酸钠其形璃个键和个键,无孤对电子,杂化轨道
6、数为阴离子含、、三种元素)的球棍模型如图杂化形式为联想乙烯和乙炔的结构式可知丙烯腈所示在广中硼原子轨道的杂化类型有,——配位键存在;于原子之间填原子的数字标号)一(填数字一模型可知黑球为灰球为的结构式为由图可以看出处于同直解析观察球棍,小黑'球为原子最外层个电子,有空轨道号形成个键,杂化轨进数为'杂化形式为但号形成了线一±的原子最多为个个键其中有个键煅多只能形成个键所以还有胃`一立'自、给定模型图§根型分析出其中的球代表何种原子其中的键形成共价键号与形成的可认为是『是单键,,非、双键还是三键特别要注意配位键的存在然后一中的
7、提供孤对电子与形成配位键(与确定出原子形成的键数和孤对电子数利用以上结论,号不同号与形成的即为一所以号杂即可求解,例新课标在硅酸盐中,广四面体化轨道数为,杂化方式为本题结构中有两个一如图通过共用顶角氧离子可形成岛状,两个故其带两个单位负电荷当然也可由球、链状、层一棍模型写出其化学式,根据状、、骨架网状四大类结构型式图为种无限长单链爪、化合价计算出为结构的多硅酸根,其中原子的杂化形式为与的原子数之比为化学式为答案、—
