化学：12《燃烧热 能源》课件(人教版选修4).ppt

《化学：12《燃烧热 能源》课件(人教版选修4).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节燃烧热能源2021/9/16一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol2021/9/16一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。指定压强生成物不能继续燃烧C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/m

2、ol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ2021/9/16一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。注：Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量Ⅳ、其他化学计量数常用分数表示Ⅴ、用文字表述燃烧热（中和热）时，不带负

3、号；若用△H表示，则必须带负号。2021/9/162.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2021/9/16复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的

4、聚集状态，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反2021/9/165、注意：①燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；②可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)

5、；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol⑤燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式2021/9/16答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？2021/9/16练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）＋O2（g）=

6、CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molE.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molB.D2021/9/166、有关燃烧热的计算例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）297kJ·

7、mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol-12021/9/16燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义ΔH<0,单位kJ/mol放热反应1mol纯物质1mol水1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol2021/9/162H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-24